【題目】如圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域,①元素位于周期表的______________區(qū)。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________,其中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)寫(xiě)出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式_______________。
(4)⑧的二價(jià)陽(yáng)離子與過(guò)量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為:______。
(5)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)。
(6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。
(7)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為________。
【答案】s 平面正三角形 sp2雜化 O=C=O Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 分子 配位鍵 2∶1
【解析】
根據(jù)元素周期表中的位置,可以推斷①為H,②為B,③為C,④為N,⑤為O,⑥為F,⑦為Fe,⑧Cu,⑨Zn。
(1)①H元素位于I A族,屬于s區(qū);
(2)②⑥形成的化合物為BF3,其空間構(gòu)型為平面正三角形,中心原子B的軌道雜化類型為sp2雜化;
(3)③⑤形成的穩(wěn)定化合物為CO2,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(4)⑧的二價(jià)陽(yáng)離子為Cu2+,④的氫化物的水化物為NH3·H2O ,兩者反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O;
(5)該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,則該化合物晶體屬于分子晶體;
(6)⑨的離子為Zn2+,溶于氨水形成[Zn(NH3)4]2+離子,Zn2+和NH3間結(jié)合的作用力為配位鍵;
(7)面心立方晶胞所含原子個(gè)數(shù)為:=4,體心立方晶胞所含原子個(gè)數(shù)為:=2,則兩種堆積方式所含的原子個(gè)數(shù)比為2:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S催化分解過(guò)程中通入CO2、CH4會(huì)發(fā)生如下反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是
A.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)壓縮容器體積,平衡轉(zhuǎn)化率將增大
B.H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2,將促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行
C.已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g) △H>0,則該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)
D.2H2S(g)2H2(g)+S(g) △H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤、水煤氣、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
(1)水煤氣生產(chǎn)原理是:C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。
①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。
A.v正(CO)= v正(H2) B.c(CO)=c(H2)
C.恒容容器中,氣體密度不變 D.恒容容器中,氣體壓強(qiáng)不變
②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若要增大水蒸氣的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____(填字母)。
A.增加碳的物質(zhì)的量 B.增加水蒸氣的物質(zhì)的量
C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度
(2)已知:CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物質(zhì)的量的 CO與H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡后若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半(其他條件不變),對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______(填字母)。
A.c( H2 )減少 B.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 C.重新平衡時(shí)減小
(3)已知6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中,將3mol H2和1mol CO2混合,達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為a。
①達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率α(H2):α(CO2) = ______。
②恒容下,再向該容器中充入2mol He,則H2的轉(zhuǎn)化率______(填“增大” 、“減小” 或“不變”)。
③在T℃,容積可變的密閉容器中將3mol H2和1mol CO2混合,達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)_______a(填“>” 、“<” 或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法,下列類推正確的是
A. 為直線形分子,也為直線形分子
B. 固態(tài)是分子晶體,固態(tài)也是分子晶體
C. 中N原子是雜化,中B原子也是雜化
D. 能溶于NaOH溶液,也能溶于NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1,則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4 ℃下,把質(zhì)量A g摩爾質(zhì)量為M g·mol-1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中,恰好形成該溫度下的飽和溶液,密度為ρ g·cm-3,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A/(A+V)×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1 000ρ A/(MA+MV) mol·L-1
C. 該溫度下此鹽的溶解度S=100A/V g
D. 1 mL該溶液中n(Cl-)= mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL,現(xiàn)用膽礬(CuSO4·5H2O)來(lái)配制,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)需稱取膽礬 ______g。
(2)配制過(guò)程中,不需要的儀器(填序號(hào))________。
A.藥匙 B.酒精燈 C.托盤(pán)天平 D.燒杯 E.玻璃棒 F.蒸發(fā)皿
完成配制實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是________。
(3)在配制過(guò)程中,下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____(填序號(hào))。
①轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
③定容時(shí),俯視刻度線 ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液,先有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 將硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中,溶液變黃 | 證明氧化性:H2O2>Fe3+ |
C | 常溫下,用 pH 計(jì)測(cè)定 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液的 pH | 能證明酸性:HA>H2CO3 |
D | 取 a g 鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),逸出的氣體通過(guò)濃硫酸后,測(cè)其體積為 V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | 測(cè)定鋁箔中 Al2O3 含量 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是( )
A. 甲烷與氧氣的反應(yīng) B. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
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