【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,某同學(xué)為了確認其成分,取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:
下列結(jié)論正確的是
A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1-
【答案】D
【解析】試題分析:①強酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在;②X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4,說明有SO42-存在;硝酸被還原生成氣體A為NO,說明有還原劑Fe2+存在,(即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O).③溶液B加入過量NaOH溶液,生成的沉淀G為Fe(OH)3;生成的氣體F為NH3,說明有NH4+存在.④溶液H通入CO2生成沉淀I,由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液,引入了大量Ba2+,所以沉淀I中一定有BaCO3,又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+,所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3;溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液J中有Na+,但由于前面加入過量NaOH溶液,引入了較多的Na+,因此不能確定溶液X中是否存在Na+;因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色,所以不能確定溶液X中是否有K+;另外,上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-,Al3+不能確定,故A錯誤;B、氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D,即氨的催化氧化反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O,故B正確;C、沉淀I中一定有BaCO3,又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+,所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3,故C錯誤;D、溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液J中有Na+,故D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的_______。
(2)配制稀硫酸時,除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱);
(3)經(jīng)計算,配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL,量取硫酸時應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號);
A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200mL
(4)取25 mL1 mol·L-1的硫酸,向其中加入一定量的氧化銅,充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O,所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外,還缺少的儀器是___________;
(5)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________(填序號)。
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、W四種元素,它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體,W為固體。
①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ,其火焰為蒼白色;W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成W2Y2;
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;
③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅;W與水反應(yīng)后的溶液可使無色酚酞試液變紅色;
④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;請回答:
(1)畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________;實驗室中的W應(yīng)保存在________中(填試劑名稱)
(2)寫出化學(xué)式W2Y2___________.
(3)寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子,請寫出任意2種的化學(xué)式______.
(4)Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(5)W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是( )
A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)
C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于 F、Cl、Br、I 性質(zhì)的比較,下列說法不正確的是( )
A. 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 B. 沸點:I2 < Br2 < Cl2 <F2
C. 酸性:HIO4< HBrO4 < HClO4 D. 與氫氣反應(yīng)的劇烈程度:I2 < Br2 < Cl2 <F2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是
A.向漂白粉濁液中通入過量的CO2
B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì):①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水,能導(dǎo)電的是________________,屬于電解質(zhì)的是_________________。(填編號)
(2)節(jié)日焰火利用的是_________反應(yīng),城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱,屬于______效應(yīng)。
(3)在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應(yīng)中,_________是還原劑,_________是氧化劑。若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的O2在標準狀況下的體積為_________。
(4)①除去鐵粉中混用鋁粉,選用的試劑為:___________;
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 選用的試劑為________________________;
③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3 ,采用的方法___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下足量金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水,反應(yīng)進行到某個程度以后會發(fā)生另一個反應(yīng),請回答相關(guān)問題。
(1)請按反應(yīng)的先后順序?qū)懗銮罢叩幕瘜W(xué)方程式和后者的離子方程式_____________________。
(2)整個過程中被還原的元素有 _________ 。(填序號)
(3)第一階段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況 是_________ _________。(填元素符號)
(4)若兩個階段反應(yīng)的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為1:1,則兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為________ 。
(5)檢驗最終所得溶液中主要陰離子的方法是 ________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知SO32-的還原性大于I-的還原性,某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-
A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com