Question

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的_______。

（2）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；

（3）經計算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號)；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；

（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1 mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________(填序號)。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

Answer 1

【答案】 D 100mL的容量瓶 5.4 A 燒杯 ACE

【解析】⑴.濃硫酸是強酸，有很強的腐蝕性，故應貼腐蝕品標志，故選D；

⑵. 因無95mL的容量瓶，因此應選擇100mL的容量瓶進行配制，配制稀硫酸溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少的儀器為100mL的容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶；

(3).濃硫酸的物質的量濃度為c =1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，根據“大而近”的原則，應選擇10mL的量筒，故答案為：5.4；A；

⑷.由硫酸銅溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是燒杯，故答案是：燒杯；

(5). A.用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，則所量取的溶液體積偏大，濃度偏高，故A正確；B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；C. 將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故C正確；D. 轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，會導致溶質損失，則濃度偏低，故D錯誤；E. 定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，則溶液體積偏小，濃度偏高，故E正確；F. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線是正常的，補充幾滴水至刻度處，則濃度偏小，故F錯誤；故答案選ACE。