Question

【題目】常溫下足量金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)程度以后會(huì)發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，請回答相關(guān)問題。

（1）請按反應(yīng)的先后順序?qū)懗銮罢叩幕瘜W(xué)方程式和后者的離子方程式_____________________。

（2）整個(gè)過程中被還原的元素有 _________ 。（填序號(hào)）

（3）第一階段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況 是_________ _________。（填元素符號(hào)）

（4）若兩個(gè)階段反應(yīng)的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為1：1，則兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為________ 。

（5）檢驗(yàn)最終所得溶液中主要陰離子的方法是 ________________ 。

Answer 1

【答案】 S H Zn S 1:1 取少量溶液于試管中，先加鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

【解析】（1）濃硫酸和鋅反應(yīng)開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則按反應(yīng)的先后順序前者的化學(xué)方程式和后者的離子方程式分別是Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑。（2）根據(jù)方程式可知整個(gè)過程中被還原的元素有S和H。（3）第一階段反應(yīng)中鋅失去電子，硫元素得到電子，電子轉(zhuǎn)移的情況是Zn→S。（4）還原產(chǎn)物分別是SO2和氫氣，根據(jù)方程式可知若兩個(gè)階段反應(yīng)的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為1：1，則兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1。（5）最終所得溶液中主要陰離子是硫酸根，由于硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，則檢驗(yàn)最終所得溶液中主要陰離子的方法是取少量溶液于試管中，先加鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。