【題目】已知SO32-的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④

【答案】D

【解析】試題混合液為無色，Cu2＋顯藍色，因此無Cu2＋，加入少量的溴水，SO32－的還原性大于I－，溶液仍呈無色，溴水只氧化SO32－，說明一定含有SO32－，NH4＋、I－可能存在，因此選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結論正確的是

A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　)

A. 含多個電子的原子里，能量高的電子在離核近的區(qū)域運動

B. 每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個

C. 最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時，電子數(shù)不超過2個)

D. 核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布密切相關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他條件不變，下列措施不能加快該反應速率的是

A. 升高溫度 B. 加入少量MnO2

C. 加入濃度更高的H2O2溶液 D. 加水稀釋H2O2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

① 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；

② 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA ；

③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA；

④ 在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；

⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；

⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵

⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA

⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

⑨ 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式是 (　　)

A. 氫氧化鋇溶液與硝酸的反應：OH- + H+ = H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 鐵片插入稀硫酸溶液中反應：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑

D. 碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結構如圖4所示：

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。

(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2所示，則該化合物的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構示意圖：

回答下列問題：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_______。

（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_____、______。

（3）C60屬于_____晶體，石墨屬于______晶體。

（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的______共價鍵．而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在_____共價鍵，還有______鍵。

（5）金剛石晶胞含有_____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a , 根據(jù)硬球接觸模型，則r =_____a。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為

A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－4x）/a D．（2y－2x）/a

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