【題目】觀察下列ABC、DE五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題。

(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是_________,與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是(填寫代號,在本小題中下同)_______,性質(zhì)最穩(wěn)定的是______,最容易失去電子的是_______,最容易得到電子的是_______

(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_______,可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是__________。

(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,寫出離子的符號_______________

【答案】O、Mg 、 ADBCE BCE D A BE AD N3-、FNa、Mg2Al3

【解析】

(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中,如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù),則該結(jié)構(gòu)示意圖為離子結(jié)構(gòu)示意圖,如果核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則為原子結(jié)構(gòu)示意圖,A、B、C、DE分別是Cl、O2、Ne、Na、Mg2,則BE表示的是離子,對應(yīng)的元素是O、MgNe為稀有氣體原子,不形成離子,Cl、Na原子對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、;

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是AD、BCE,最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時該微粒性質(zhì)最穩(wěn)定,所以性質(zhì)最穩(wěn)定的是BCE;最外層電子數(shù)越少,越容易失電子,最易失電子的是D;最外層電子數(shù)越多(但小于8)越容易得電子,最易電子的是A,故答案為:AD、BCE;BCED;A

(3)陰陽離子可以相互化合得到離子化合物,所以B、E可以相互化合得到化合物;活潑金屬原子和活潑非金屬原子可以通過得到電子得到離子化合物,AD可以通過得失電子形成化合物,故答案為:BEAD;

(4)在核電荷數(shù)為1-10的元素內(nèi),與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F、Na、Mg2Al3等,故答案為:N3-、FNa、Mg2Al3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)已知在448 ℃時,反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K149,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)K2________;反應(yīng)1/2H2(g)1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3______________________________________。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K________。

(2)該反應(yīng)為________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)v(H2O)

Dc(CO2)c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________。

(5)800 ℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)2 mol·L1,c(H2)1.5 mol·L1,c(CO)1 mol·L1,c(H2O)3 mol·L1,則下一時刻,反應(yīng)將________(正向逆向”)進(jìn)行。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13;B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D 是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:

(1)寫出D與E以1:1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式:_______ ,F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)B、D形成的化合物 BD2中存在的化學(xué)鍵為_______ 鍵(填“離子”或“共價”,下同),A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性,則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱,B的非金屬性_______于F(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1NA

C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

D.15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對核外電子運(yùn)動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是(

A.B.C.1s22s22p3D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

完成下列填空:

1)硫原子的核外電子排布式為__,硫原子的核外電子占有__個軌道,Z元素在元素周期表中的位置為__,Y原子核外有______種能量不同的電子。

2H2S分子中H-S鍵鍵角為92°,說明H2S分子是__(填“極性“非極性)分子。

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__。

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多

cY和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱68.7kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

5)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:___;在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題:

1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___。

2NF3可由NH3F2Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有__填序號

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__用元素符號表示

3)銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___。

4)某X原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與X形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

該晶體的化學(xué)式為___。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中晶胞的棱長為__pm(只寫計算式。

5)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根

①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是___。(選填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

②銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___。

NH3的氮原子的雜化類型為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,加水沖稀時c(H)/c(OH)的值明顯減小的溶液中,一定能大量共存的離子組是

K、Cl、NO、CH3COO  Na+、Fe2、I、SO 

Ba2、Cl、NO、Na  Na、Ca2、Cl、HCO 

K、SO、Cl、NO

A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是(  )

A.迷迭香酸的分子式為:C17H15O8

B.1 mol迷迭香酸最多能與9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1 mol迷迭香酸最多能與含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案