【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是( )
A.迷迭香酸的分子式為:C17H15O8
B.1 mol迷迭香酸最多能與9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.1 mol迷迭香酸最多能與含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.由迷迭香酸的結(jié)構(gòu)可知,其不飽和度為11,且含有18個碳原子和8個氧原子,通過計算可知,分子中氫原子個數(shù)為16,所以迷迭香酸的分子式為C18H16O8,A項錯誤;
B.迷迭香酸的結(jié)構(gòu)中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有兩個苯環(huán)以及一個碳碳雙鍵,所以1mol迷迭香酸最多可以與7mol的氫氣發(fā)生加成,B項錯誤;
C.由迷迭香酸的結(jié)構(gòu)可知,其含有酯基,羧基和酚羥基,因此可以發(fā)生水解,取代和酯化反應(yīng),C項正確;
D.由迷迭香酸的結(jié)構(gòu)可知,其含有4個酚羥基,1個羧基以及1個普通的酯基,因此1mol的迷迭香酸與NaOH溶液反應(yīng)時,最多可以消耗6molNaOH,D項錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題。
(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是_________,與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是(填寫代號,在本小題中下同)_______,性質(zhì)最穩(wěn)定的是______,最容易失去電子的是_______,最容易得到電子的是_______。
(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_______,可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是__________。
(4)在核電荷數(shù)1~10的元素內(nèi),列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,寫出離子的符號_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家團(tuán)隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽,使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據(jù)材料回答以下問題:
(1)基態(tài)N原子的價電子占據(jù)的能量最高的能級是___,價電子在該能級上的排布遵循的原則是__。
(2)除了已知的氮?dú),科學(xué)家還先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等物質(zhì)。而高聚氮結(jié)構(gòu)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如圖一所示,則N70的沸點(diǎn)___填“”、“”或“”高聚氮的沸點(diǎn),原因是___;
(3)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物,如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為___。疊氮化物能形成多種配合物,在[CO(N3)(NH3)5]SO4,其中鈷原子的配體是___,SO42-的立體構(gòu)型為___。
(4)HN3是一種全氮陰離子酸,可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4分子中N原子均采取sp3雜化
C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
D.純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,是因?yàn)榉肿又写嬖谝环N特殊的化學(xué)鍵-氫鍵
(5)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì),已知陽離子由5個氮原子排列成V形,每個氮原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則陽離子的電子式為___。
(6)一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示,若圖中六棱柱的體積為Vcm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構(gòu)型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4,再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦,同時生成MgCl2。
①M(fèi)gCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多,其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg),離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體,Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤對電子的成鍵原子是_________。(填元素符號)
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該合金中Ti的配位數(shù)為________。
②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長a=________pm。(用含d的計算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達(dá)到平衡時生成1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍D. 達(dá)到平衡時A的濃度為1.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下:
(1)的官能團(tuán)名稱為____________。
(2)已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸,則A的名稱是 。
(3)D為二元酯,則B→D的化學(xué)方程式為 。
(4)D→E的反應(yīng)歷程如下:
其中屬于取代反應(yīng)的是_________(填序號)中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是 。檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是_________。
(5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
a.核磁共振氫譜有4組峰
b.常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體
(6)由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請寫出反應(yīng)合成線路______________。(無機(jī)試劑任用)
合成線路示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑。某化學(xué)研究小組用軟錳礦(主要成分為MnO2另含有少量鐵、鋁等金屬的化合物)吸收燃煤尾氣中的SO2,并制取MnO2和K2SO4,而后又用MnO2 制取KMnO4。設(shè)計生產(chǎn)流程如下:請回答下列問題:
20℃時,相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:
(1)若將SO2氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是___。
A.紫色石蕊試液 B.品紅溶液 C.新制氯水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)用 MnCO3 除去液體中的 Fe3+時發(fā)生的離子方程式__________。
(3)步驟④中應(yīng)在______中熔化;
A.瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.石英坩堝 D.蒸發(fā)皿
當(dāng)溶液調(diào) pH達(dá)10~11時,停止通入 CO2。若 CO2過多,會造成的后果是:______。
(4)在此生產(chǎn)流程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填名稱)________。
步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
步驟⑤之后,趁熱過濾的理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中,充入2molCO2和9molH2,測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________。
(2)0~10min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______,H2的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1
B.v正(CO2)∶v逆(H2)=1∶3
C.平衡常數(shù)K保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-1452.8kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL,實(shí)驗(yàn)操作如下:
(1)請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格:
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中;
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線__________處;
⑥改用__________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。
(2)由于操作不當(dāng),會引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________;
②搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線__________。
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