【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___。

2NF3可由NH3F2Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有__填序號(hào)

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

F、NO三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__用元素符號(hào)表示

3)銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___。

4)某X原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與X形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

該晶體的化學(xué)式為___

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為__pm(只寫計(jì)算式。

5)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根

①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是___。(選填編號(hào))

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物

②銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___。

NH3的氮原子的雜化類型為___。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 abd F>N>O 12 CuCl ×1010 bc C>N>O>H sp3

【解析】

29號(hào)元素,原子核外電子數(shù)為29,基態(tài)原子核外電子排布式為:,

故答案為:

氨氣、氟氣以及為分子晶體,銅為金屬晶體,為離子晶體,故答案為:abd;

同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,F、NON原子最外層為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,所以它們的第一電離能大小順序是,故答案為:;

在金屬晶體的最密堆積中,對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō),在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè),故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連,對(duì)于銅原子也是如此,故答案為:12;

價(jià)電子排布式為,則X原子為Cl原子;

由晶胞結(jié)構(gòu)可知,Cu原子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個(gè)Cu原子,Cl原子屬于頂點(diǎn)與面心上,晶胞中含有Cl原子數(shù)目為,故化學(xué)式為CuCl,

故答案為:CuCl

一個(gè)晶胞的摩爾質(zhì)量為,晶胞摩爾體積為,則一個(gè)晶胞體積為,邊長(zhǎng)為

故答案為:;

增大濃度、升高溫度等可增大反應(yīng)速率,減壓反應(yīng)速率減小,減小生成物濃度,反應(yīng)速率減小,故答案為:bc;

銅液的組成元素中,短周期元素有H、C、N、O等元素,H原子半徑最小,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑,故答案為:;

氨氣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有1個(gè)孤電子對(duì),所以N原子采用雜化,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =Q kJ·mol1Q0),則下列說(shuō)法正確的是( )

A.2mol SO2(g)1mol O2(g)所具有的總能量小于2mol SO3(g)所具有的能量

B.2mol SO2(g)1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D.將一定量SO2(g)O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過(guò)程中有2molSO2g)被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是(

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是_________,與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是(填寫代號(hào),在本小題中下同)_______,性質(zhì)最穩(wěn)定的是______,最容易失去電子的是_______,最容易得到電子的是_______

(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_______,可經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是__________。

(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,寫出離子的符號(hào)_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。

CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵,發(fā)生如下反應(yīng): 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是____(選填序號(hào))

a.及時(shí)吸收或移出CO2 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.用更高效的催化劑 d.粉碎礦石,增大接觸面積

2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Q,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____________。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是______(選填編號(hào))。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉

II.合成尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)QQ0)。

一定條件下,在10 L的恒容密閉容器中,充入2 mol NH31 mol CO2,反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CO2的濃度為0.05molL-1

完成下列填空:

1)平均反應(yīng)速率υ(NH3)____________。

2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。(填序號(hào))

a(NH3)υ(H2O) b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

cNH3CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

3)為提高尿素的產(chǎn)率,工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí),合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號(hào))

a200℃ b800℃ c101 kPa d24000 kPa

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應(yīng)過(guò)程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后,使用催化劑,C%將增大

B. 達(dá)到平衡后,若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 方程式中n>p+q

D. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)===Cu2(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H(aq)===Cu2(aq)+H2(g)  ΔH1=+64 kJ·mol12H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)  ΔH2=-196 kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH3=-286kJ·mol1。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)①可通過(guò)銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)

B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,則ΔH4H3

D. ΔH=-320 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)于20171月成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽,使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請(qǐng)根據(jù)材料回答以下問(wèn)題:

1)基態(tài)N原子的價(jià)電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)是___,價(jià)電子在該能級(jí)上的排布遵循的原則是__。

2)除了已知的氮?dú),科學(xué)家還先后研究出了N4、N60N70、高聚氮等物質(zhì)。而高聚氮結(jié)構(gòu)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如圖一所示,則N70的沸點(diǎn)___、高聚氮的沸點(diǎn),原因是___

3)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物,如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為___。疊氮化物能形成多種配合物,在[CO(N3)(NH3)5]SO4,其中鈷原子的配體是___,SO42-的立體構(gòu)型為___

4HN3是一種全氮陰離子酸,可由肼(N2H4)HNO2氧化制得。下列說(shuō)法正確的是____。

A.酸性:HNO2>HNO3

B.N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

D.純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,是因?yàn)榉肿又写嬖谝环N特殊的化學(xué)鍵-氫鍵

5N8是一種由全氮陽(yáng)離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì),已知陽(yáng)離子由5個(gè)氮原子排列成V形,每個(gè)氮原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則陽(yáng)離子的電子式為___

6)一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示,若圖中六棱柱的體積為Vcm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑。某化學(xué)研究小組用軟錳礦(主要成分為MnO2另含有少量鐵、鋁等金屬的化合物)吸收燃煤尾氣中的SO2,并制取MnO2K2SO4,而后又用MnO2 制取KMnO4。設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

20℃時(shí),相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

(1)若將SO2氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是___。

A.紫色石蕊試液 B.品紅溶液 C.新制氯水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2) MnCO3 除去液體中的 Fe3+時(shí)發(fā)生的離子方程式__________。

(3)步驟④中應(yīng)在______中熔化;

A.瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.石英坩堝 D.蒸發(fā)皿

當(dāng)溶液調(diào) pH達(dá)10~11時(shí),停止通入 CO2。若 CO2過(guò)多,會(huì)造成的后果是:______。

(4)在此生產(chǎn)流程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填名稱)________。

步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;

步驟⑤之后,趁熱過(guò)濾的理由是________

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