【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

完成下列填空:

1)硫原子的核外電子排布式為__,硫原子的核外電子占有__個軌道,Z元素在元素周期表中的位置為__,Y原子核外有______種能量不同的電子。

2H2S分子中H-S鍵鍵角為92°,說明H2S分子是__(填“極性“非極性)分子。

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__。

aY單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質比1mol硫單質得電子多

cY和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4XZ兩元素的單質反應生成0.1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱68.7kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式___。

5)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:___;在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。

【答案】1s22s22p63s23p4 9 第三周期ⅦA 17 極性 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H= -687kJ/mol CO32-+H2OHCO3-+OH- Ca2++CO32-=CaCO3,導致溶液中碳酸根離子濃度減少,水解平衡向逆反應方向移動,氫氧根離子濃度減少,堿性減弱

【解析】

根據(jù)元素周期表結構可知,XSi元素,YO元素,ZCl元素;

(1)硫原子的核電荷數(shù)是16,則核外電子數(shù)是16;Cl原子結構示意圖為

(2)非極性分子的結構往往具有很強的對稱性,據(jù)此判斷;

(3)說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,可以根據(jù)元素單質氧化性強弱或生成氣體氫化物穩(wěn)定性分析,而與得失電子數(shù)沒有必然關系;

(4)X(Si)Z(Cl)兩元素的單質反應生成0.1molX的最高價化合物SiCl4,恢復至室溫,放熱68.7kJ,由于該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,則常溫下SiCl4為液態(tài),據(jù)此結合熱化學方程式的書寫原則解答;

(5)碳酸根離子部分水解,溶液呈堿性;碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀,導致碳酸根離子濃度減小,溶液堿性減弱。

根據(jù)元素周期表結構可知,XSi元素,YO元素,ZCl元素;

(1)硫原子核外電子數(shù)是16,其電子排布式為1s22s22p63s23p4,核外電子占有9個軌道;Cl原子結構示意圖為,在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族,核外共有17個電子,則有17種能量不同的電子;

(2)H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°,非對稱性結構,說明H2S分子是極性分子;

(3)aY單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性比硫強,則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,故a正確;

b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多,氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系,故b錯誤;

c.元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明Y的非金屬性較強,故c正確;

故答案為:ac;

(4)X(Si)Z(Cl)兩元素的單質反應生成0.1molX的最高價化合物SiCl4,恢復至室溫,放熱68.7kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,則常溫下SiCl4為液態(tài),該反應的熱化學方程式為:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H= -687kJ/mol;

(5)碳酸根離子水解溶液呈堿性,所以碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色發(fā)生反應為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,由于發(fā)生反應:Ca2++CO32-=CaCO3,導致溶液中碳酸根離子濃度減少,水解平衡向逆反應方向移動,氫氧根離子濃度減少,堿性減弱,所以溶液顏色變淺。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M

已知:ⅰ.RNH2+RNHCH2CH2OH

.

1A→B的化學方程式是__。

2B→C的反應類型是__

3D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,其結構簡式是__

4D→E的化學方程式是__。

5G中含有兩個六元環(huán),其結構簡式是__。

6IH反應生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學方程式是__

7)寫出同時符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式__(寫出一種即可)。

①分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物;

②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子;紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵(CN)。

8)以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對氨基苯乙酸,合成路線如下:

①寫出Y的結構簡式__。

②合成路線中反應條件Fe/HCl的作用是__。

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【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) ΔH>0。25℃時,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系:Ka=c(H).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動,c(H)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5

D. 升高溫度,c(H)增大,Ka變大

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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖,回答有關問題。

(1)與離子相對應的元素的符號是_________,與原子相對應的離子的結構示意圖是__________

(2)電子層結構相同的是(填寫代號,在本小題中下同)_______,性質最穩(wěn)定的是______,最容易失去電子的是_______,最容易得到電子的是_______。

(3)可直接相互結合形成化合物的化學式是_______,可經(jīng)過得失電子后再相互結合形成化合物的化學式是__________。

(4)在核電荷數(shù)110的元素內,列舉兩個與B電子層結構相同的離子,寫出離子的符號_______________

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【題目】.一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應的化學方程式為__________

(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖所示:

根據(jù)上圖判斷,在t3時刻改變的外界條件是____________。

②A的轉化率最大的一段時間是________。

各階段的平衡常數(shù)如下表所示:

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的大小關系為________(“>”、“<”連接)。

.在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應2H2S(g) 2H2(g)S2(g) ΔH,如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

(1)H___ (“>”“<”“ = ”)0。

(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為____。

(3)圖中M點的平衡常數(shù)Kp =____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))

(4)如果想進一步提高H2S的轉化率,除改變溫度、壓強外,還可以采取的措施有___。

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【題目】可逆反應mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后,使用催化劑,C%將增大

B. 達到平衡后,若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2O NH4+OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增加OH-的濃度,應采取的措施是__。(填序號)

①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3通入少量HCl氣體

2)常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,產(chǎn)生等量的氫氣時,所需要的時間:醋酸_____鹽酸(“>”、“<”)。

3)已知電離平衡常數(shù),H2SO3K1 = 1.54×10-2,K2 = 1.02×10-7;H2CO3K1 = 4.3×10-7K2 = 5.6×10-11; CH3COOHKa=1.8×105。

① HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式為:______。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________。

③在25℃的條件下,向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)=59,此時溶液pH=___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]有機物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下:

(1)的官能團名稱為____________。

(2)已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸,則A的名稱是 。

(3)D為二元酯,則BD的化學方程式為 。

(4)DE的反應歷程如下:

其中屬于取代反應的是_________(填序號)中能與稀NaOH溶液反應的官能團是 。檢驗該官能團的方法是_________。

(5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式 。

a.核磁共振氫譜有4組峰

b.常溫下能與NaHCO3按1:2反應并釋放出氣體

(6)由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請寫出反應合成線路______________。(無機試劑任用)

合成線路示例如下:

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