Question

【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是____________。

②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

(1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)?/span>____。

(3)圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp =____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有___。

Answer 1

【答案】A + 2B 2C 升高溫度 t2～t3 K1 > K2 = K3 ＞ p3＞p2＞p1 1 及時(shí)分離出產(chǎn)物

【解析】

（1）根據(jù)3min達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量變化判斷反應(yīng)物、生成物，然后根據(jù)物質(zhì)的量變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）①t3時(shí)逆反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行判斷改變的反應(yīng)條件；

②t1～t2時(shí)反應(yīng)向著正向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率逐漸增大，直至t2～t3時(shí)A到平衡狀態(tài)，A轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大；而t3～t4時(shí)升高了溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，直至t4～t5時(shí)A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最低；而t5～t6時(shí)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，據(jù)此進(jìn)行解答；

③化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，平衡向著逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。�

Ⅱ．(1)同一壓強(qiáng)下升高溫度H2S轉(zhuǎn)化率的變化判斷平衡移動(dòng)方向，從而判斷焓變大小；

同一溫度下不同壓強(qiáng)H2S轉(zhuǎn)化率的變化判斷平衡移動(dòng)方向，從而判斷壓強(qiáng)大��；

(2)依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；

(3)結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算平衡物質(zhì)的物質(zhì)的量，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；

(4)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，可以減少生成物濃度促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，提高硫化氫的轉(zhuǎn)化率。

Ⅰ．（1）根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量減小了：1mol-0.7mol=0.3mol，B的物質(zhì)的量減小為：1mol-0.4mol=0.6mol，C的物質(zhì)的量增加，增加的物質(zhì)的量為：0.6mol，所以A、B、C的物質(zhì)的量變化之比為：0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+2B2C；

（2）①根據(jù)圖象可知：t3時(shí)逆反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向著逆向移動(dòng)，若增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，所以t3時(shí)升高了溫度；

②根據(jù)圖象變化可知，在t1～t2時(shí)反應(yīng)向著正向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率逐漸增大，直至t2～t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大；而t3～t4時(shí)升高了溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，直至t4～t5時(shí)A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最低；而t5～t6時(shí)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，與t4～t5時(shí)相等，所以A的轉(zhuǎn)化率最低的時(shí)間段是：t2～t3；

③反應(yīng)A+2B2C △H＜0，溫度升高平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越��；t2～t3、t3～t4、t4～t5時(shí)間段的溫度關(guān)系為：t3～t4=t4～t5＞t2～t3，所以化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為：K1＞K2=K3；

Ⅱ．(1)如圖所示，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；

（2）2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJmol﹣1，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，溫度不變，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，則壓強(qiáng)關(guān)系為：P1＜P2＜P3；

（3）M點(diǎn)的H2S轉(zhuǎn)化率為50%，總壓為5MPa，設(shè)H2S起始量為2mol，

2H2S（g）2H2（g）+S2（g）

起始量（mol） 2 0 0

變化量（mol） 1 1 0.5

平衡量（mol） 1 1 0.5

Kp==1；

（3）如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，可以減少生成物濃度促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，提高硫化氫的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有及時(shí)分離出產(chǎn)物。