【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱,設計實驗如下:

資料:稀溴水呈黃色;濃溴水呈紅棕色;碘水呈棕黃色。

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

取ⅰ中的黃色溶液少許,加入KI溶液,再加入淀粉溶液。

1)ⅰ中反應的離子方程式是__________________________________________

2)實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結論是__________________________________。

3)①甲同學認為:實驗Ⅱ觀察到__________________現(xiàn)象,得出氧化性Br2I2。

②乙同學對上述實驗進行反思,認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2I2,他補做了實驗Ⅲ。

實驗Ⅲ

另、≈械狞S色溶液少許,先加入足量的NaBr固體,充分振蕩,然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補做實驗Ⅲ的目的是___________________________________________________。

4)綜合實驗Ⅰ和Ⅲ,得出Cl2、Br2、I2氧化性由強到弱的順序為_____________

5)實驗室的氯水都是實驗前新制備,其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實驗室可用如圖裝置來制備氯水,下列對于該實驗說法正確的是___________。

A.甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳

B.若在裝置乙、丙之間增加一個如圖(a)所示裝置,制備的氯水更純凈

C.為提高氯水的制備效率,可在丙裝置中的長玻璃管下端接一個如圖(b)所示的多孔球

D.為了充分吸收尾氣并防止倒吸,丁裝置可選用如圖(c)所示裝置

【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性:Cl2>Br2Cl2>I2 溶液變藍 排除可能存在的Cl2Br2置換出I2的干擾 Cl2>Br2>I2 ABCD

【解析】

1i中溴化鈉溶液中加入氯水,溶液變成黃色,說明生成溴單質,形成溴水溶液,氯水中含有氯分子將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質,反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;

2)探究Cl2、Br2I2的氧化性強弱,實驗i氯水中含有的氯分子將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質,反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,說明Cl2的氧化性強于Br2;ii氯水中含有氯分子將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質,反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,說明Cl2的氧化性強于I2;

3)①取i中反應后的黃色溶液,加入KI溶液,再加入淀粉溶液,若淀粉溶液變藍,說明反應生成I2,發(fā)生的離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2,說明溴水中的Br2I-氧化為I2,利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,得出氧化性Br2>I2;

②實驗i中的黃色溶液進行實驗,i中反應后的黃色溶液可能含有過量的Cl2,Cl2KI中的I-氧化為I2,不能準確證明一定是Br2I-氧化為I2,故需要對i中反應后的黃色溶液加入足量的NaBr,確保溶液i中反應后的溶液不含Cl2,因此補做實驗的目的是排除可可能存在的Cl2Br2置換出I2的干擾;

4)綜合上述實驗,得出三中物質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2;

5)甲裝置中圓底燒瓶中加入二氧化錳,分液漏斗中加入濃鹽酸,在加熱的條件下方發(fā)生反應生成氯氣,A正確;

混合氣體通入到以裝置中,HCl氣體留在溶液中Cl2氣體流出,但是氣體流出時會帶有少量的水蒸氣,在乙裝置后加入一個濃硫酸洗氣瓶,可以吸收氣體中的水蒸氣,使氣體更加純凈,B正確;

在丙裝置長導管下放一個b裝置,可增大氯氣與水的接觸面積,有利于氯氣在水中的溶解,提高氯水的制備效率,C正確;

利用c裝置可以很好的吸收Cl2并防止倒吸,Cl2溶解在NaOH中時,球形管內(nèi)外產(chǎn)生壓強差,將液體壓入球形管內(nèi),液體由于自身重力的作用又重新回到燒杯內(nèi),從而防止倒吸,D正確;

故選擇ABCD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:

A________,B________,C________。

(2)寫出C中形成分散系的化學方程式:_____________________________________。

(3)若不用化學試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法:

______________________________________________________

________________________________________________________。

(4)C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應,有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應,有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應,因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯是一種重要的化工原料,苯可以進行如下轉化。部分反應條件、反應物、生成物已省略

(1)反應①的化學方程式是________。

(2)A的結構簡式是________名稱是________

(3)反應③所需反應物除A,還需要________,反應條件是________。

(4)僅用水鑒別苯和溴苯的方法是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成,回答下列問題:

1)基態(tài) Fe原子有________個未成對電子,Fe3+的價電子排布式為________。

2)新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比值為_____。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____,配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_____

3Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____個銅原子;金屬銅采取如圖甲所示堆積方式,可稱為_____堆積。。

4CaCl2熔點高于AlCl3的原因________。

5CaF2晶胞如圖乙所示,已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3 , NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+F-之間最近核間距(d)________cm(只要求列出計算式即可)

(甲) (乙)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值)

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

50

120

232

290

310

①上述實驗過程中,反應速率最大時間段是________(選填字母作答),該時間段反應速率最大的主要原因是________________________________________________________。

A01min B12min C23min D34min E45min

②求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________________(假設反應過程中溶液體積不變)。

2)某溫度下在容積為1L密閉容器中,XY、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是______________________________________________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。

AX的濃度不再改變

BY的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

C.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質量保持不變

③反應進行到2min時,Y的轉化率為_____________。

3)燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應產(chǎn)生電能,其效率高、污染低,是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫氣為燃料,而氫氣既不易制取又難以儲存,導致燃料電池成本居高不下。科研人員嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳氫化合物為燃料,設計出新型燃料電池,使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。請寫出以甲烷為燃料、硫酸為電解質溶液的該新型燃料電池工作時負極的電極反應方程式_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答:

(1)二氧化碳的電子式為__________。

(2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示,圖中能量主要轉化方式為_____________ ,CO2H2O轉化為甲酸的化學方程式為____________

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中,能加快該反應速率的是_______。

a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強

②在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,測得CO2的物質的量隨時間變化如圖所示。從反應開始到5min末,用H2濃度變化表示的平均反應速率________________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

③在相同溫度、恒容的條件下,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.CO2、H2、CH3OHH2O的濃度均不再改變化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合氣體的密度不變

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.體系壓強不變

(4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示:

化學鍵

H-H

H-O

C=O

C-H

C-O

鍵能kJ/mol

436

463

803

414

326

反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),______(吸收放出”) 的熱量為_____kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是(部分夾持裝置已略去)

A證明醋酸酸性比

硼酸強

B實驗室制

氫氧化亞鐵

C實驗室制氨氣

D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定

性比碳酸鈉弱

A.AB.B…C.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案