【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答:

(1)二氧化碳的電子式為__________。

(2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示,圖中能量主要轉(zhuǎn)化方式為_____________ ,CO2H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的化學(xué)方程式為____________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中,能加快該反應(yīng)速率的是_______。

a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強

②在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min末,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

③在相同溫度、恒容的條件下,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.CO2、H2、CH3OHH2O的濃度均不再改變化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合氣體的密度不變

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.體系壓強不變

(4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

H-H

H-O

C=O

C-H

C-O

鍵能kJ/mol

436

463

803

414

326

反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),______(吸收放出”) 的熱量為_____kJ

【答案】 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 2CO2+2H2O2HCOOH+O2 ac 0.15mol·L-1·min-1 ade 放出 43

【解析】

(1)二氧化碳為共價化合物,分子中C原子和O原子形成共價鍵,電子式為,故答案為:;

(2)由二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的轉(zhuǎn)化途徑可知,該過程主要是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,CO2H2O在光照的條件下轉(zhuǎn)化為甲酸,同時生成O2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2+2H2O2HCOOH+O2,故答案為:光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;2CO2+2H2O2HCOOH+O2;

(3)①恒容容器中,對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

a.升高溫度,活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快,a符合題意;

b.從體系中分離出CH3OH,濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,b不符合題意;

c.加入高效催化劑,可降低反應(yīng)活化能,化學(xué)反應(yīng)速率加快,c符合題意;

d.壓強減小,由于容器體積保持不變,所以各組分濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,d不符合題意;

故答案為:ac;

②根據(jù)圖表信息可知,反應(yīng)開始到5min末,共消耗1-0.5=0.5molCO2,由化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知,消耗的H2的物質(zhì)的量為3×0.5mol=1.5mol,則用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為,故答案為:0.15mol·L-1·min-1;

③相同溫度、恒容的條件下,對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

aCO2H2、CH3OHH2O的濃度均不再改變化,說明反應(yīng)達(dá)到限度,即達(dá)到平衡狀態(tài),a滿足題意;

b.當(dāng)n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1時,不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,b不滿足題意;

c.容器體積不變,則容器中混合氣體的密度始終是一個不變量,不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,c不滿足題意;

d.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比,因此v消耗(H2)=3v生成(CH3OH),即v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)時,v生成(CH3OH)=v消耗(CH3OH),說明反應(yīng)達(dá)到平衡,d滿足題意;

e.根據(jù)阿伏伽德羅定律PV=nRT可知,恒溫恒壓時,體系壓強不變,則物質(zhì)的量不變,反應(yīng)為前后物質(zhì)量不等的反應(yīng),故體系壓強不變,即物質(zhì)的量不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡,e滿足題意;

故答案為:ade;

(4)根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可知,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

中,共斷裂2molC=O鍵、3molH—H鍵,生成3molC—H鍵、1molC—O鍵和3molO—H,則ΔH=(2×803+3×436)-(3×414+326+3×463)=-43kJ/mol,即放出熱量43kJ,故答案為:放出;43。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題:

I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等。

(1)Na2S2的電子式為___。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2SS,該反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3SO2,其煅燒的化學(xué)方程式為___。

II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑,易溶于水。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱,設(shè)計實驗如下:

資料:稀溴水呈黃色;濃溴水呈紅棕色;碘水呈棕黃色。

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

、≈械狞S色溶液少許,加入KI溶液,再加入淀粉溶液。

1)ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

2)實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________。

3)①甲同學(xué)認(rèn)為:實驗Ⅱ觀察到__________________現(xiàn)象,得出氧化性Br2I2。

②乙同學(xué)對上述實驗進行反思,認(rèn)為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2I2,他補做了實驗Ⅲ。

實驗Ⅲ

另、≈械狞S色溶液少許,先加入足量的NaBr固體,充分振蕩,然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補做實驗Ⅲ的目的是___________________________________________________

4)綜合實驗Ⅰ和Ⅲ,得出Cl2、Br2、I2氧化性由強到弱的順序為_____________。

5)實驗室的氯水都是實驗前新制備,其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實驗室可用如圖裝置來制備氯水,下列對于該實驗說法正確的是___________。

A.甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳

B.若在裝置乙、丙之間增加一個如圖(a)所示裝置,制備的氯水更純凈

C.為提高氯水的制備效率,可在丙裝置中的長玻璃管下端接一個如圖(b)所示的多孔球

D.為了充分吸收尾氣并防止倒吸,丁裝置可選用如圖(c)所示裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是( )

A.1molNH4+中所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共用電子對

C.NH2OH中既含有極性鍵也含有非極性鍵

D.該方法每處理1molNH4+,需要的NO2-0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)NaCl(aq)中離子總數(shù)大。NN

B. 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO)pH值的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5溶液中:c (CH3COO)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2 c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)

D. pH相等的鹽酸與醋酸溶液,c(Cl)>c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀(亞硫酸的Ka112×102,Ka263×108)溶液,滴定過程中溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是

A.b點的混合溶液pH不可能等于7

B.離子濃度和種類會影響溶液的導(dǎo)電能力

C.C點的混合溶液中,c(OH)c(Na)c(K)

D.NaSO32的導(dǎo)電能力之和大于HSO3的導(dǎo)電能力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,XY、Z三種元素的原子序數(shù)之和為25,且ZX的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1,X原子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3;W在所在周期中原子半徑最小;卮鹣铝袉栴}:

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(3)用電子式表示Z2Y的形成過程:____________________。

(4)Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液,過濾沉淀,取濾液,再滴加CaCl2溶液,溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀,說明Z2XY3MgCl2的反應(yīng)存在___________,該反應(yīng)的離子方程式為__________

(5)X的簡單氫化物、Y的單質(zhì)為兩電極原料,Z2Y溶于水形成的溶液為電解質(zhì)溶液,可制備燃料電池。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:醛分子在稀堿溶液存在下,可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),生成羥基醛,如:

某有機物的合成路線如下:

回答下列問題:

1A中官能團名稱是___,F的名稱是___

2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是___、___。

3B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為___。

4D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

5XD互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為332。寫出2種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

6)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。用星號(*)標(biāo)出Y中的手性碳___

7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的8個裝置屬于原電池的是

A. ①④⑤B. ②③⑥C. ④⑥⑦D. ⑥⑦⑧

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