【題目】將鎂鋁合金加入到稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)后，收集到還原產(chǎn)物NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有，向所得溶液中加入溶液，沉淀部分溶解，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

B.原稀硝酸的濃度為

C.反應(yīng)最終產(chǎn)生沉淀

D.向產(chǎn)生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸，產(chǎn)生的沉淀完全溶解

【答案】D

【解析】

A. 將鎂、鋁合金加入到稀中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：稀、稀，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為，Al的物質(zhì)的量為，，根據(jù)得失電子相等：，解得，合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故不選A；

B. 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，硝酸的物質(zhì)的量，則原稀硝酸的濃度為，故不選B；

C.，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液至沉淀完全發(fā)生反應(yīng)：、，全部沉淀需NaOH為，過(guò)剩的氫氧化鈉為，與0.1mol反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則生成沉淀為和的，其質(zhì)量為，故不選C；

D.沉淀溶解需稀硝酸：氫氧化鎂溶解需稀硝酸，氫氧化鋁溶解需稀硝酸，溶液中的需稀硝酸，所需稀硝酸共，體積，故選D；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：

A． B．C．D．CH2 = CH—CH = CH2E．環(huán)戊烷

（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名____________________________________。

（3）A與Cl2反應(yīng)的類(lèi)型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________。

（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度℃

pH

①

25

1

②

45

1

③

25

7

④

25

1

A.實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）

B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液只含有下列離子：、、、、、、中的四種忽略水的電離及鹽的水解，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，未觀察到其他明顯現(xiàn)象；

取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)只能確定原溶液中一定有，沒(méi)有

B.取實(shí)驗(yàn)后的溶液滴加淀粉，溶液變藍(lán)色

C.原溶液中可能含有、、、四種離子

D.取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，有兩種離子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸中，得到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說(shuō)法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.0.01 mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C.0.1 mol Cu與含0.2mol H2SO4的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu2＋數(shù)目為0.1NA

D.2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1) 化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來(lái)源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①M點(diǎn)的v正_________Q點(diǎn)的v正(填“>”“<”或“=”)。

②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為60MPa不變，達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)，M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點(diǎn)B剩余NaClO含量低于點(diǎn)A的原因是____。當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時(shí)，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。

(4)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如題圖所示。若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程

B.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝＋117 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來(lái)制造特種鋼，常作為脫硫劑和去氧劑，其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。

(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過(guò)熱還原法得到金屬錳涉及的兩個(gè)反應(yīng)：

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知A1的燃燒熱為 ckJmol-1，則MnO2與A1發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液 體積不變)，發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

②下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號(hào))。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變

③室溫下，測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度c(R2+)隨時(shí)間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________，Mn2+的產(chǎn)率為____________。

④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則 再次平衡時(shí)c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________________，陽(yáng)極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)電解制錳后的廢水中含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入等體積的Na2S溶液，進(jìn)行二級(jí)沉降。為了將Mn2+的濃度降到1.0×l0-9mol/L，則加入的Na2S溶液的濃度至少是____________mol/L [已知Ksp(MnS)=4.5×l0-14]。

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同步練習(xí)冊(cè)答案