【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.0.01 mol·L-1氯水中,Cl2、Cl-和ClO-三粒子數目之和大于0.01NA
B.在標準狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA
C.0.1 mol Cu與含0.2mol H2SO4的濃硫酸完全反應后,溶液中Cu2+數目為0.1NA
D.2.0 g D2O中含有的質子數、電子數均為NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在鋼鐵工業(yè)中,錳的用量僅次于鐵.錳的冶煉所用原料為錳礦石,主要含菱錳礦,另常含有、FeO、、NaCl和石灰等.
金屬陽離子 | |||||
開始至沉淀 完全的pH | 開始 |
請回答下列問題:
在化合浸出中,為了提高浸出率提高產品純度,通常采用______至少寫兩種方法
在該工藝流程中濾渣1成分化學式為______;通常加入凈化劑主要成分為,濾渣2化學式為______.
打撈韓國“歲月號”沉船是水下作業(yè),潛水員需要呼吸的就是富氧空氣.流程中用富氧空氣作氧化劑,降低生產成本.流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣,該方法的原理是______
寫出電解操作時陽極的電極反應式______.
鋁熱法產生的廢渣含有二氧化錳,可以作為氧化劑加入化合浸出,提高錳礦的利用率,則離子反應方程式是:______.
在電解液中不宜過大,否則在電解過程中會產生污染物,通常要定時檢測的大小,資料顯示,,且為磚紅色,通常采用為滴定劑,用作指示劑進行定量測定的大。埫枋鲈摮恋淼味ńK點時的現象:______;當沉淀完全時開始沉淀,此時溶液中______.
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【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示,電池總反應為Al+MnO4—===AlO2—+MnO2,下列說法正確的是( )
A. 電池工作時,K+向負極區(qū)移動
B. Al電極發(fā)生還原反應
C. 正極的電極反應式為MnO4—+4H++3e-===MnO2+2H2O
D. 理論上電路中每通過1mol電子,負極質量減小9g
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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯誤的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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【題目】將鎂鋁合金加入到稀硝酸中,恰好完全反應后,收集到還原產物NO氣體標準狀況,假設反應中還原產物只有,向所得溶液中加入溶液,沉淀部分溶解,下列有關敘述錯誤的是
A.合金中Al的質量分數約為
B.原稀硝酸的濃度為
C.反應最終產生沉淀
D.向產生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸,產生的沉淀完全溶解
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【題目】某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣味氣體和白色沉淀產生,加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。用該淡黃色物質做焰色反應,火焰呈黃色。
請回答下列問題:
(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)ab段發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(3)原溶液中所含陽離子為___。(填離子符號)陰離子濃度為_____。
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【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化學鍵的鍵能:
化學鍵 | 鍵能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 反應熱ΔH=92 kJ·mol-1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
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【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:
資料:i. 濾液1,濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):
ii. EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。
iii.某些物質的溶解度(S):
I.制備Li2CO3粗品
(1)濾渣2的主要成分有____________。
(2)向濾液2中先加入EDTA目的是:________,再加入飽和Na2CO3溶液,90℃充分反應后,分離出固體Li2CO3粗品的操作是________。
(3)處理1 kg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為a, Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b,則粗品中含Li2CO3的質量是________g。(用a,b表示需化簡,摩爾質量:Li 7g·mol-1 Li2CO3 74 g·mol-1 )
II.純化Li2CO3粗品
(4)將Li2CO3轉化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH,再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示,陽極的電極反應式是______________,該池使用了________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
III.制備LiFePO4
(5)將電池級Li2CO3和C、 FePO4高溫下反應,共生成2種產物其中有一種為可燃性氣體,該反應的化學方程式是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質量百分含量逐漸減小
B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產物為溴乙烷
C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵
D.C7H16,主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種
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