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【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

實驗編號

溫度℃

pH

①

25

1

②

45

1

③

25

7

④

25

1

A.實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）

B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快

【答案】D

【解析】

A．由圖中數據，可知15 min內△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，則v（M）= =1.33×l0-5mol/（Lmin），故A正確；
B．由圖中曲線變化可看出實驗②相對于實驗①，M降解速率增大，由表中數據可知，其他條件相同，實驗②的溫度高，所以說明升高溫度，M降解速率增大，故B正確；
C．由圖中曲線變化可看出實驗①相對于實驗③，M降解速率增大，由表中數據可知，其他條件相同，實驗③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，故C正確；
D．根據圖示可知：M的起始濃度越小，降解速率越小，故D錯誤，
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。

（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負極的電極反應式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產MnO2，陽極的電極反應式為_________，當陰極產生4.48L（標況）氣體時，MnO2的理論產量為______g。

（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時,有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取Va L該HCl溶液用該NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,問:

(1)若a+b=14,則Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,則Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,則Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25 ℃時,將體積Va,pH=a的某一元強堿與體積為Vb,pH=b的某二元強酸混合。(書寫步驟)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）紅磷是巨型共價分子，無定型結構，下列方法能證明紅磷是非晶體的是_____。

A．質譜法 B．原子發(fā)射光譜法 C．核磁共振譜法 D．X射線行射法

（2）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，As原子的逐級電離能數據如下：

第一電離能

第二電離能

第三電離能

第四電離能

第五電離能

第六電離能

947.0

1798

2735

4837

6043

12310

為什么第五電離能與第六電離能相差較大_____。

（3）黑磷是新型二維半導體材料，具有片層結構（如下圖所示），P原子的雜化形式為_____，層與層之間的相互作用為_____。

（4）GaAs的熔點為1238℃，且熔融狀態(tài)不導電，其晶胞結構如下圖所示，該晶體的類型為_____，每個As原子周圍最近的As原子數目為_____，與同一個Ga原子距離最近的As原子構成的空間構型為_____，一個GaAs晶胞中配位鍵的數目為_____。

（5）已知GaAs的密度為dg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____ nm（列式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是(　 　)

A. 電池工作時，K＋向負極區(qū)移動

B. Al電極發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示關系不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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【題目】將鎂鋁合金加入到稀硝酸中，恰好完全反應后，收集到還原產物NO氣體標準狀況，假設反應中還原產物只有，向所得溶液中加入溶液，沉淀部分溶解，下列有關敘述錯誤的是

A.合金中Al的質量分數約為

B.原稀硝酸的濃度為

C.反應最終產生沉淀

D.向產生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸，產生的沉淀完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.反應HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應

B.ΔH1＞ΔH2　ΔH2＜ΔH3

C.CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3＜0

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