【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸中，得到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

【答案】B

【解析】

c(HNO3)＝=＝14 mol/L，n(NO2)＝＝0.16 mol據(jù)此計(jì)算。

A.根據(jù)上面分析可知c(HNO3)＝14 mol/L ，故不選A；

B.加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），則n(NaOH)＝1.4 mol－0.16 mol＝1.24 mol，則NaOH溶液的體積是1 240 mL，故選B；

C.起氧化性的硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，HNO3~NO2，根據(jù)計(jì)算，起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol，故不選C；

D.由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量=合金質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故不選D；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖展示了近代化學(xué)發(fā)展的幾個(gè)重要里程碑。下列說法正確的是（ ）

A.1661年波義耳提出了元素的概念并發(fā)現(xiàn)了同位素

B.1774年拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說并揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

C.1803年道爾頓提出原子學(xué)說并揭示了原子構(gòu)成的奧秘

D.1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制成了第一張?jiān)刂芷诒?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示關(guān)系不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：__________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。

（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是________點(diǎn)。

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。

A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固體KOH　D．加水　E．加固體CH3COONa　F．加鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金加入到稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)后，收集到還原產(chǎn)物NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有，向所得溶液中加入溶液，沉淀部分溶解，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

B.原稀硝酸的濃度為

C.反應(yīng)最終產(chǎn)生沉淀

D.向產(chǎn)生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸，產(chǎn)生的沉淀完全溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法 不正確的是

A.

B.OC段反應(yīng)的離子方程式為

C.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為和

D.原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物種類繁多，無處不在：

（1）白蟻信息素用系統(tǒng)命名法命名___；

（2）人造羊毛的結(jié)構(gòu)為，則合成人造羊毛的單體是___；

（3）丙醛是一種精細(xì)化工原料，寫出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。

①NH3電子式為_______。

②已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的△H1=_______kJ·mol－1

（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。

①該反應(yīng)的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判斷理由是_______。

②在4MPa、1100K時(shí)，圖中X點(diǎn)v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1molC和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為80%，CH4的體積分?jǐn)?shù)為______。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某化學(xué)興趣小組提供下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng)，比較分析后，你選擇的反應(yīng)條件是______(填字母序號(hào))。

A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K

（3）已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀。現(xiàn)將濃度為2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。

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