【題目】圖為乙醇催化氧化實驗的改進裝置:
操作步驟:打開止水夾a,給C中的氧化銅加熱一分鐘左右;用針管B向試管中推入少量滴乙醇;撤離酒精燈,用針管A向C中慢慢推入空氣;關閉止水夾a,充分震蕩D,靜置到溫水中
(1)儀器C的名稱______;
(2)證明有新產(chǎn)物生成的實驗現(xiàn)象是______;
(3)檢查虛線框部分裝置氣密性的操作為______.
【答案】干燥管 D中試管壁形成光亮的銀鏡 接好裝置關閉止水夾a,拉注射器活塞,松開后,如果活塞恢復到原位置,則氣密性良好
【解析】
(1)依據(jù)儀器的形狀說成其名稱;
(2)乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛含有醛基能夠與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應生成銀單質(zhì),形成銀鏡;
(3)氣密性檢驗的原則是先讓裝置構(gòu)成封閉的整體,改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞;
(1)依據(jù)儀器的形狀可知,圖中C為干燥管;
故答案為:干燥管;
(2)乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛含有醛基能夠與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應生成銀單質(zhì),形成銀鏡,所以如果D中試管壁形成光亮的銀鏡,則可以證明有新產(chǎn)物生成;
故答案為:D中試管壁形成光亮的銀鏡;
(3)檢查虛線框部分裝置氣密性的操作為:接好裝置關閉止水夾a,拉注射器活塞,松開后,如果活塞恢復到原位置,則氣密性良好;
故答案為:接好裝置關閉止水夾a,拉注射器活塞,松開后,如果活塞恢復到原位置,則氣密性良好
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關該物質(zhì)的說法正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為C16H18O3
B.該物質(zhì)分子中的所有原子可能共平面
C.滴入KMnO4溶液,可觀察到紫色褪去,證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D.1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】地球上氦元素主要以4He 形式存在,月球上氦元素主要以3He形式存在,已知一個12C原子的質(zhì)量為a g,一個3He 原子的質(zhì)量為b g,一個4He 原子的質(zhì)量為c g ,F(xiàn)有:
①3He、4He的化學性質(zhì)基本相同 ②3He、4He具有相同的中子數(shù) ③氦元素的相對原子質(zhì)量為 ④3He、4He為氦元素的同位素,同溫同壓下密度之比為b:c。其中正確的是( )
A.①②B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說法正確的是( )
A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜
C. b極電極反應式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D 四種元素,原子序數(shù)依次增大,A 原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。D在周期表中位置_____。
(2)寫出E的電子式:_____。
(3)A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應的化學方程式:_____。
(5)B 原子與氫原子形成的粒子中,與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____(填化學式),陽離子為_____(填化學式),陰離子的電子式為_____。
(6)A、D兩元素形成的某化合物具有與CO2相似的結(jié)構(gòu),試用電子式表示其形成過程_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和 32,原子最外層電子數(shù)之和為 10,A與 C同主族,B與 D同主族,A、C原子最外層電子數(shù)之和等于 B 原子的次外層電子數(shù),則下列敘述中正確的是
A.一定條件下,B 單質(zhì)能置換出 D 單質(zhì),C 單質(zhì)能置換出 A 單質(zhì)
B.四種元素的原子半徑:r(A)<r(B)<r(C)<r(D)
C.B、D 的最高價氧化物中,B、D 與氧原子均為雙鍵
D.D 元素處于元素周期表中第 3 周期第Ⅳ族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示):
(1)A、B、C、D四種元素原子半徑由小到大的順序為_______________________。
(2)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(其中A顯-3價),則其化學式為___(每個球均表示1個原子)。
(3)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料,則其化學式為________,其晶體類型為_______,晶體中1個A原子周圍最近距離且等距離的C原子數(shù)為_______。
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【題目】某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO.其實驗流程圖如下:
(1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應結(jié)束后,從如圖裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1molL-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示.在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_________mol,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為_________mL。
(2)測定NO的體積
①從如圖3所示的裝置中,你認為應選用_________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗,選用的理由是_________。
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是_________填各導管口編號)。
③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置_________(填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中_________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
②砹(At)是第ⅦA族,AgAt易溶于水
③用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
④Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O
⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子
⑥根據(jù)反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強
A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥
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