Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）：

(1)A、B、C、D四種元素原子半徑由小到大的順序為_______________________。

(2)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(其中A顯-3價)，則其化學(xué)式為___(每個球均表示1個原子)。

(3)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體類型為_______，晶體中1個A原子周圍最近距離且等距離的C原子數(shù)為_______。

Answer 1

【答案】N<Si<Al<Na Cu3N AlN 原子晶體 4

【解析】

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子，則A為N，化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子，E為S，B為Na，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，C為Al，D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的，則D為Si，F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F為Cu。

(1)A、B、C、D四種元素原子半徑由小到大的順序為N＜Si＜Al＜Na；故答案為：N＜Si＜Al＜Na。

(2)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(其中A顯3價)，黑球為，頂點為，因此其化學(xué)式為Cu3N；故答案為：Cu3N。

(3)N、Al形成的化合物，N顯3價，Al顯+3價，因此則其化學(xué)式為AlN，AlN具有高沸點和高硬度，因此其晶體類型為原子晶體，AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，因此晶體中1個N原子周圍最近距離且等距離的Al原子數(shù)為4；故答案為：4。