【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說法正確的是( )

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

【答案】B

【解析】以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH的過程中,根據(jù)氯離子的移動方向可知,a為陰極,b為陽極,又據(jù)圖分析,生成氯化鈉濃溶液,說明陽極上不是氯離子放電,則e不是陰離子交換膜,是陽離子交換膜,陽極電極反應(yīng)式為4OH4e-2H2O+O2↑,據(jù)左池產(chǎn)物分析,c也是陽離子交換膜,a電極為氫離子放電生成氫氣,則Aa為陰極,b為陽極,所以M為負(fù)極,A錯誤;B、根據(jù)以上分析可知c、e均為陽離子交換膜,B正確;C、根據(jù)以上分析可知陽極電極反應(yīng)式為4OH4e-=2H2O+O2↑,C錯誤;D、a電極為氫離子放電生成氫氣,b電極氫氧根放電生成氧氣。制備1mol(CH3)4NOH,轉(zhuǎn)移1mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知ab兩極共產(chǎn)生0.5mol+0.25mol0.75mol氣體,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:

(1)鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填序號)。

a.鈉沉到水底  b.鈉熔成小球  c.小球四處游動

(3)呼吸面具的原理:________________,_______________________

(4)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式(a、b、c均為含Al化合物);

a:____________,b:_____________,c:____________

____________________________________________;

____________________________________________

(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請回答:

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成________色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為___________________________,反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。

2下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

3若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL

4某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1 鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)CO(NH2)22NaOHNaClONa2CO3N2H4·H2ONaCl。

實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)

1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)

已知水合肼具有還原性,被氧化生成氮?dú)狻?/span>

控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108114℃餾分。

2分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號).

ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

選擇的理由是____________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三:測定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用下列步驟:

a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液。

b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。

c.0.2000 mol·L1I2溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右,記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理。

3)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;

4)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH6.5左右,原因是_______________。

5滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在___________(酸式堿式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL,則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測室內(nèi)甲醛含量的原理如下:

下列說法錯誤的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023

C. 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理論上,吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向0.lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是(
A.Na+、CO32
B.Na+、HCO3
C.CO32、HCO3
D.Na+、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀,繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀,則該氣體可能是(
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
①泥漿中泥沙是溶質(zhì),水是溶劑
②醫(yī)用酒精中,水是溶劑,酒精是溶質(zhì)
③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體
④通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液.
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH=+QQ>0),條件變化時,影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A. p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B. p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. p1>p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量

D. p1>p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

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