【題目】某課外活動小組設(shè)計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO.其實驗流程圖如下:

1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后,從如圖裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1molL-1NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示.在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_________mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。

2)測定NO的體積

①從如圖3所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用_________裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗,選用的理由是_________

②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是_________填各導(dǎo)管口編號)。

③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應(yīng)將量筒的位置_________(下降升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中_________(沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是_________。

【答案】0.008 268.8 A 因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中的O2氧化 123547 升高 因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6112.0)

【解析】

1B容器中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1molL-1NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,終點時,消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.4ml-0.4ml=20ml,所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L=0.002mol,則B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008mol,由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金屬與硝酸反應(yīng)生成二氧化氮物質(zhì)的量為0.012mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.012mol×22.4L/mol=268.8mL,故答案為0.008268.8;

2)①一氧化氮氣體易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗證產(chǎn)生干擾,AD相比A裝置利用氮氣可以把裝置中的空氣排凈;故答案為A;因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化;

②用A進行銅和濃硝酸的反應(yīng),用水吸收生成的二氧化氮氣體,導(dǎo)氣管長進短出,可以用排水量氣法測定一氧化氮氣體的體積,排水集氣瓶導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出,連接順序為:123547,故答案為123547;

③讀數(shù)之前應(yīng)保持內(nèi)外壓強相同,恢復(fù)到室溫下讀取量筒中液體的體積,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應(yīng)將量筒的位置升高,以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平,故答案為升高;

3)實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),依據(jù)上述計算得到Cu和濃硝酸生成二氧化氮氣體物質(zhì)的量為0.012mol,依據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知一氧化氮氣體物質(zhì)的量為0.004mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.004×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml112.0L可知Cu和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體,故答案為有;因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6112.0)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時工作原理如圖所示,下列說法正確的是()

A.該電池放電時,正極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

B.該電池充電時,陰極發(fā)生了氧化反應(yīng):Li++e-=Li

C.放電時電子由空氣極經(jīng)導(dǎo)線向金屬鋰電極移動

D.充電時,空氣極與直流電源正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為乙醇催化氧化實驗的改進裝置:

操作步驟:打開止水夾a,給C中的氧化銅加熱一分鐘左右;用針管B向試管中推入少量乙醇;撤離酒精燈,用針管AC中慢慢推入空氣;關(guān)閉止水夾a,充分震蕩D,靜置到溫水中

(1)儀器C的名稱______;

(2)證明有新產(chǎn)物生成的實驗現(xiàn)象是______

(3)檢查虛線框部分裝置氣密性的操作為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種元素。

A

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

試回答下列問題(注意:每問中的字母代號為上表中的字母代號,并非為元素符號)

(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體X,則I的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為_______。

(3)A、C、D形成的ACD分子中,σ鍵和π鍵個數(shù)比= _______________

(4)要證明太陽上是否含有R 元素,可采用的方法是__________________________。

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應(yīng);卮饐栴}:

ME2L2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷ME2L2_________(填“極性”或“非極性”)分子。

②將NO的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中,可制成原電池,則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。

(6)O2溶液中加入氨水,形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成藍色透明溶液,寫出沉淀溶解的離子方程式_____。

(7)F K兩種元素形成的化合物中中心原子的價電子全部參與成鍵,則該化合物的空間構(gòu)型的名稱為___

(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化,則E的氫化物所在的折線是__(填m、n、xy)。

(9)1183 K以下純N晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如所示,1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183 K以下的晶體中,空間利用率為____;在1183 K以上的晶體中,與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為____,晶體堆積方式的名稱為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積為 1L 的恒溫恒容密閉容器中充入 2molA,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)+C(g)。若A的濃度由2mol/L降至0.8 mol/L 20s,B的濃度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反應(yīng)時間為

A.大于 10sB.10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示關(guān)系不正確的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物AC、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是(

A.分子式是C3H8O3

B.A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.0.1 molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗

編號

HA物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

請回答:

(1)從①組情況分析,HA是__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明,c__________(填“>”、“<”或“=”)0.2 mol/L;旌弦褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是__________。

(3)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“=”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算)。

c(Na)-c(A)=________mol·L-1

c(OH)-c(HA)=________mol·L-1。

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