【題目】某同學依照如下圖所示流程提取海帶中的碘元素。

(1)步驟①中灼燒海帶所用的儀器是__________（填序號）。

a.試管 b.坩堝 c.燒杯

(2)步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應的離子方程式是__________________。

(3)步驟⑤中采用的分離方法是___________________。

(4)經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是_______________。

(5)步驟⑦的反應中，當1molIO3-發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量是__________mol。

【答案】b 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O 萃取、分液 從I2的CCl4溶液中分離出I2 5

【解析】

海帶在坩堝中進行灼燒后，將其加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫氧化碘離子為碘單質，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質，根據(jù)氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等進行有關氧化還原反應的計算，利用電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式。

(1)灼燒固體需要使用儀器坩堝，故合理選項是b；

(2)酸性條件下的H2O2作氧化劑，將I-氧化為I2，H2O2本身被還原為水，反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O；

(3)由于I2在水中溶解度不大，而容易溶解在CCl4中，水與四氯化碳互不相容，所以可以用四氯化碳將碘單質從碘水中提取出來，提取碘的方法為萃取、分液；

(4)經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，需要從I2的CCl4溶液中分離出I2；

(5)根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知發(fā)生反應為：5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O，可見由1mol IO3-發(fā)生反應時，轉移5mol電子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)質量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子數(shù)之比為________；氧原子數(shù)之比為________；相同條件下的體積之比為__________。

(2)標準狀況下，1.7g氨氣的體積是________，與其含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積是__________。

(3)某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_________，R的相對原子質量為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下表中的9種元素，用化學用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)寫出⑧的原子結構示意圖：_________________________。

(2)形成物質種類最多的元素是__________________。

(3)用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過程__________________。

(4)⑤⑥⑦最高正價氧化物對應水化物堿性由強至弱的順序是_____________。

(5)④的單質與甲醇(CH3OH)形成的堿性燃料電池的負極方程式：________________。

(6)寫出⑦的單質與三氧化二鐵反應的化學方程式____________________。

(7)③和④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：______________。④和⑧的氣態(tài)氫化物的沸點順序為：_____________，出現(xiàn)這種變化的原因是：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結構式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是

A.非金屬性：X<Z<W

B.Q與W形成化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點

C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.0.1 molL-1 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y> Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖，回答下列問題：

已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等

②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44

(1)加“適量NaClO3”的作用是___，發(fā)生反應的離子方程式為___。

(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，分別為___(填化學式)。

(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過濾。

(4)流程中“氧化”過程應先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控溫在50～60℃，溫度不能過高，原因是___。寫出“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式：___，若無活性炭作催化劑，所得固體產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，這體現(xiàn)了催化劑的___性。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈰Ce(OH)4是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰礦(主要含CeFCO3)經(jīng)如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中有強氧化性，回答下列問題：

（1）氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

（2）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時反應的離子方程式為___________；

（3）已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________；

（4）取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，與23.00mL0.1000mol/L的FeSO4溶液恰好完全反應(鈰被還原成Ce3+)．(已知：Ce(OH)4的相對分子質量為208)

①FeSO4在該反應中作________劑(填“氧化”或“還原”)；

②計算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________；

③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/L的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案