【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
【答案】鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁 鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,且該反應(yīng)放熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,故有固體析出 Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓ 小于
【解析】
(1)鎂與稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),因Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低,故實驗現(xiàn)象為:鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁,
故答案為:鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁;
(2)由(1)分析可知,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是:鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,且該反應(yīng)放熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,故有固體析出,
故答案為:鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,且該反應(yīng)放熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,故有固體析出;
(3)鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Mg+2H+=Mg2++H2↑,燒杯中發(fā)生反應(yīng):Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓,
故答案為:Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓;
(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量,
故答案為:小于。
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【題目】在2 L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)(正反應(yīng)放熱),X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量多于反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量
B.實線表示使用催化劑的情形
C.b、c兩點表明反應(yīng)在相應(yīng)的條件下達(dá)到了最大限度
D.反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
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【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表中第___族,基態(tài)鈷原子中未成對電子的個數(shù)為_____。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___;尿素分子中氮原子的雜化方式是___,尿素中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗:
在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。
在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的配體為_____。
(4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,從鈣離子看,屬于____堆積,其配位數(shù)是_____;一個晶胞中平均含有的π鍵的個數(shù)為_____。
(5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH,其反應(yīng)原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是____。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如圖2所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為______,若晶體密度為ρg/cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計算式即可)。
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【題目】參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖,下列敘述中正確的是
A. 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程
D. 圖中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中發(fā)生的反應(yīng):
下列說法正確的是( )
A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ
B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+
C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
D. H+從甲池移向乙池
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【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________,光導(dǎo)纖維的主要成分是________。(填化學(xué)式)
(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,用氧化物形式表示為________。
(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)
寫出步驟①的化學(xué)方程式: _______。
步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6 ℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是________。
步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行,若在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外,還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。
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【題目】如圖所示,800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是
A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)
C. 開始時,正、逆反應(yīng)同時開始
D. 2 min時,A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
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【題目】高溫下,反應(yīng)CO+H2OCO2+H2 達(dá)平衡。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B. 恒溫恒容下,增大壓強,平衡一定不動
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率減小
D. 平衡常數(shù)
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