【題目】氫氧化鈰Ce(OH)4是一種重要的稀土氫氧化物,它可由氟碳酸鈰礦(主要含CeFCO3)經(jīng)如下流程獲得:
已知:在酸性溶液中有強氧化性,回答下列問題:
(1)氧化培燒時不能使用陶瓷容器,原因是_____________________________________。
(2)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為___________;
(3)已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:(水層)+(有機層) +(水層)從平衡角度解釋:向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________;
(4)取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,與23.00mL0.1000mol/L的FeSO4溶液恰好完全反應(yīng)(鈰被還原成Ce3+).(已知:Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)
①FeSO4在該反應(yīng)中作________劑(填“氧化”或“還原”);
②計算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________;
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/L的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度,其它操作都正確,則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】陶瓷會與生成的HF反應(yīng) 2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O 混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大,平衡向生成水溶液方向移動 還原 95.68% 偏低
【解析】
氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3,用硫酸強化焙燒得浸出液中含有,氟離子、鈰離子、硫酸等,尾氣中主要含有二氧化碳,加入碳酸鈣會生成硫酸鈣和氟化鈣等難溶物為濾渣,和硫酸稀土溶液,在硫酸稀土溶液中加入萃取劑HT,經(jīng)過分液將溶液中的Ce3+萃取出來,再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH值得Ce(OH)3沉淀,再經(jīng)過氧氣氧化,過濾、洗滌、干燥可得Ce(OH)4產(chǎn)品;
(1)CeFCO3在氧化焙燒得過程中,會產(chǎn)生HF,陶瓷會與生成的HF反應(yīng);
(2)根據(jù)含有過氧化氫判斷,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),而不是金屬氧化物和的反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O;
(3)根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng),混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大,平衡向生成水溶液方向移動;
(4)①根據(jù)鈰被還原成Ce3+,判斷亞鐵離子變成三價鐵離子,所以鐵作還原劑;
②根據(jù)計算得出,含有0.0023mol的亞鐵離子,亞鐵離子變成鐵離子,失去0.0023mol的電子,同時鈰被還原成Ce3+,也是得到一個電子,說明一共有0.0023mol的Ce(OH)4,0.0023mol208g/mol=0.4784g,所以Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為100%=95.68%。
③因為在酸性溶液中Ce4+有強氧化性,若沒有經(jīng)過硫酸酸化,參加反應(yīng)的Ce4+較少,會導致產(chǎn)品的純度偏低。
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【題目】某同學依照如下圖所示流程提取海帶中的碘元素。
(1)步驟①中灼燒海帶所用的儀器是__________(填序號)。
a.試管 b.坩堝 c.燒杯
(2)步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2,反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(3)步驟⑤中采用的分離方法是___________________。
(4)經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后,繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是_______________。
(5)步驟⑦的反應(yīng)中,當1molIO3-發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見化合物,基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子,A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),下列說法中不正確的是( )
A.簡單離子半徑:Y>Z>W
B.若C中混有E可用水洗方法除去
C.每個D分子周圍可以形成4個氫鍵
D.B與D反應(yīng)生成Z2時,D作還原劑
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【題目】某溫度時,反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在2 L恒容密閉容器中進行,X和Z的濃度隨時間變化如圖所示,下列說法正確的是
A.2 min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1
B.5 min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.8Q kJ
C.第5 min后,X的生成速率與Y的生成速率相等且保持不變
D.第t min時,該反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)
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【題目】多年來,儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向。回答下列問題:
一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。
(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___,Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵,氮原子的雜化方式為___,氮原子配位能力更強的是___(填結(jié)構(gòu)簡式)
(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___,HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。
(3)2019年8月13日中國科學家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2,[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為____,[Sn(OH)6]2-中,Sn與O之間的化學鍵不可能是___。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵
(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒,則圖中Z表示的微粒為___(填化學式)。若原子分數(shù)坐標A為(0,0,0),則B(Y)的原子分數(shù)坐標為___,已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1,晶體密度為g·cm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為a=___pm(用代數(shù)式表示)。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.關(guān)于該電池的敘述正確的是( 。
A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a極為該電池的正極
C. 放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D. a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A. 由反應(yīng)①可知:相同溫度下,NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3
B. 反應(yīng)②的離子方 程式為:Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
C. 可通過電解 MgCl2 溶液制得金屬鎂
D. 粗鹽中含有的 Mg2+、SO4 2-等雜質(zhì)離子,可通過依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、鹽酸等試劑加以去除
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【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
A | B | C | D | |
圖示 | ||||
相關(guān) 信息 | 溫度計的水銀柱不斷上升 | 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 | 反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面 | 反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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