【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是
A | B | C | D | |
圖示 | ||||
相關 信息 | 溫度計的水銀柱不斷上升 | 反應物總能量大于生成物總能量 | 反應開始后,甲處液面低于乙處液面 | 反應開始后,針筒活塞向右移動 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物.回答下列有關問題:
(1)在一定條件下;2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應相關的化學鍵鍵能數(shù)據如表一:
表一:
化學鍵 |
| H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應的△H=___________kJ/mol
(2)在恒容密閉容器中充入2 molNO2與1molO2發(fā)生反應如下:
4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示.常溫下,該反應能逆向自發(fā)進行,原因是____________________________________________。
②下列有關該反應的說法正確的是___________。
A.擴大容器體積,平衡向逆反應方向移動,混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達到平衡時NO2轉化率增大
C.恒溫恒容,當容器內的密度不再改變,則反應達到平衡狀態(tài)
D.若該反應的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為______________________。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各lmol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為______________________。
0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應:
I: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=___________(用K1、K2表示)
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應Ⅱ達到平衡測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉化率α1=___________;其他條件不變,反應Ⅱ在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA
B. 常溫下,1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA
C. 足量的Cu與含溶質1mol的濃H2SO4反應,轉移的電子數(shù)為NA
D. 標況下,22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在四個不同的密閉容器中,采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根據下列在相同時間內測定的結果判斷,生成氨的速率最快的是
A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)
C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,mg下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后,產物與足量的過氧化鈉充分反應,過氧化鈉增加了ng,且n>m,符合此要求的物質是( )
①H2 ②HCHO ③CH4 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑。常溫下,向0.1mol·L1 H3R溶液中加入少量的NaOH固體(忽略溶液體積的變化),H3R、H2R、HR2和R3的含量與pH的關系如圖所示。下列正確的是
A. 圖中b曲線表示HR2的變化
B. HR2的電離常數(shù)Ka3=106
C. pH=7時,c(Na+)=c(H2R)+c(HR2)+c(R3)
D. pH=5時,c(H2R)+c(HR2)+c(R3)=0.1mol·L1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質量相等,電池反應為NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O 。已知H2O2足量,下列說法正確的是( )
A. 正極的電極反應式為2H++2e-===H2↑
B. 電池工作時,H+通過質子交換膜向負極移動
C. 電池工作時,正、負極分別放出H2和NH3
D. 工作足夠長時間后,若左右兩極室質量差為1.9 g,則電路中轉移0.6 mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示,Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說法不正確的是
A. Z、M、X的簡單離子半徑依次減小
B. Y和M可形成離子化合物YM4
C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的
D. M的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
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