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用下列裝置不能達到有關實驗目的的是(　　)

 

 

B

【解析】當把水捏入燒瓶中后,由于HCl易溶于水,造成燒瓶內氣體壓強減小,則氣球體積脹大,從而可以得出HCl易溶于水的結論,A正確;CCl4的密度比水大,不能防止O2將Fe(OH)2氧化,B錯誤;NH3是堿性氣體,用堿石灰干燥,從短管進氣可以通過向下排除集氣瓶中的空氣,并用倒扣的漏斗吸收尾氣,能防止倒吸,C正確;電解飽和食鹽水時石墨作陽極,陽極反應為2Cl--2e-Cl2↑,陰極反應為2H++2e-H2↑,可以制得Cl2、H2,D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結構,回答下列問題:

 

(1)設A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 

A.一定為奇數(shù)

B.一定為偶數(shù)

C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)

(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:

①寫出A形成的簡單離子的結構示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 

②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結構簡式為　　　　　　　。常壓298 K時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2 中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學方程式為　 　。 

③寫出C單質與B的最簡單氫化物反應的化學方程式: 

④實驗證實AC3與水會發(fā)生反應生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應的化學方程式為  　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題3離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽離子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—

 

為探究其成分,進行了以下探究實驗。

(1)探究一:

甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。

 

①該溶液中一定不存在的陽離子是　 , 

一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為　 ; 

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式  。 

(2)探究二:

乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標準狀況)

11.2 L 

22.4 L 

28.0 L 

n(Cl-)

2.5 mol

3.5 mol

4.0 mol

n(Br-)

3.0 mol

2.5 mol

2.0 mol

n(I-)

x mol

0

0

 

①當起始至通入Cl2的體積為22.4 L時,溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為　 ; 

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為　 。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題2化學計量及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是(　　)

 

A.該硫酸具有強烈的腐蝕性,應放于危險化學用品柜中妥善保管

B.取10 mL該硫酸于燒杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題23實驗方案的設計與評價練習卷（解析版） 題型：實驗題

目前流行的關于生命起源假設的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時,設計了下列實驗。

【實驗Ⅰ】 硫的質量確定:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1 的草酸(H2C2O4)進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據如下:

滴定次數(shù)

待測溶液

體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關反應:①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+

②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O

【實驗Ⅱ】 鐵的質量確定:

將實驗Ⅰ硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經充分灼燒得0.6 g固體。

試回答下列問題:

(1)檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是 。

(2)滴定終點的判斷方法是 。

(3)試管C中品紅溶液的作用是 。

有同學提出,撤去C裝置,對實驗沒有影響,你的看法是　　　　　　　　　　 (選填“同意”或“不同意”),理由是 。

(4)根據實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據可確定該鐵硫簇結構的化學式為 。

【問題探究】 滴定過程中,細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因,甲同學繼續(xù)進行了下列實驗,實驗數(shù)據如下表:

編號

溫度/℃

酸化的H2C2O4

溶液/mL

KMnO4

溶液/mL

溶液褪

色時間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0(另加少量可溶

于水的MnSO4粉末)

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

 

(5)分析上述數(shù)據,滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題22物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設計如下實驗步驟,并記錄相關現(xiàn)象:

下列有關結論錯誤的是(　　)

A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl

B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸

D.產生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題22物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題

一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S離子中的若干種組成,陶寶同學設計實驗檢驗其組成,記錄如下:

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

將固體溶于水,用pH試紙檢驗

無色溶液pH=9

②

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

產生氣泡,CCl4層呈橙色

③

向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產生

④

過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產生

 

下列關于固體組成的結論錯誤的是(　　)

A.肯定含有Br-,可能含有HC

B.至少含有S、S中的一種離子

C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-

D.無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na+

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題20同分異構反應類型有機合成練習卷（解析版） 題型：填空題

香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。香豆素3羧酸可由水楊醛

制備。

(1)中間體X的化學式為　　　　。 

(2)水楊醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為 　。

(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中徹底水解生成的有機物的結構簡式為 。

(4)下列說法中錯誤的是（ ）

A.中間體X不易溶于水

B.水楊醛分子中所有原子一定處于同一平面

C.水楊醛除本身外,含有苯環(huán)且無其他環(huán)的同分異構體還有4種

D.水楊醛和香豆素3羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(5)反應①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成,其反應為:

已知吡啶為環(huán)狀,性質與苯類似。則吡啶的結構簡式為　　　　;吡啶與混酸(濃硝酸與濃硫酸混合物)在加熱條件下,發(fā)生硝化反應生成氮原子間位的一取代物的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

化學實驗要符合“綠色化學”理念。某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗。試回答下列問題:

(1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式: 。

(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優(yōu)點是 ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外,還有的優(yōu)點是 。

(3)在裝置Ⅲ中,若使NO2氣體充滿燒瓶,應先關閉彈簧夾　　　　,再打開彈簧夾　　　　;當氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是　　　　。

A.顏色

B.質量

C.氣體的平均相對分子質量

D.密度

E.壓強

(4)為了驗證NO2與水的反應,欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是 。

 

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同步練習冊答案