Question

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設計如下實驗步驟,并記錄相關現(xiàn)象:

下列有關結(jié)論錯誤的是(　　)

A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl

B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸

D.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S

 

Answer 1

A

【解析】五種離子中只有S能產(chǎn)生SO2氣體,所以氣體B是SO2,通入試劑④,溶液褪色,則試劑④是溴水。反應的離子方程式:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S。由于S有還原性,為了準確檢驗S,試劑②只能選用鹽酸,則試劑③是硝酸,試劑①則是氫氧化鋇溶液,試劑⑤就是硝酸銀溶液。現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl,現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4,所以選項B、C、D都是正確的,A錯誤。