Question

【題目】1，2﹣二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用如圖所示裝置來制備1，2﹣二溴乙烷．其中試管c中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

（1）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式 ．

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞．如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是 ．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 ．

（4）試管c浸入冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是 ．

（5）某同學(xué)在做實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因 ．

Answer 1

【答案】（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）a中玻璃管內(nèi)水柱上升，甚至水會溢出；

（3）除去乙烯中的CO2和SO2；吸收溴蒸氣；

（4）減少溴的揮發(fā)；

（5）乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快．

【解析】

試題分析：（1）制1，2﹣二溴乙烷需用乙烯和溴的加成反應(yīng)生成；

（2）當(dāng)d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；

（3）b中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；溴有毒，需要使用尾氣吸收裝置；

（4）溴單質(zhì)易揮發(fā)，降低溫度及水封有利于減少溴的揮發(fā)；

（5）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進行解答．

解：（1）乙烯和溴的加成反應(yīng)得到1，2﹣二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）通過觀察實驗裝置，可知a是安全瓶防止液體倒吸．錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管c是否堵塞．當(dāng)c堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，

故答案為：a中玻璃管內(nèi)水柱上升，甚至水會溢出；

（3）b中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯，除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；溴有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的溴，所以d在氫氧化鈉吸收溴蒸氣，

故答案為：除去乙烯中的CO2和SO2；吸收溴蒸氣；

（4）降低溫度可以減少溴的揮發(fā)，溴在水中溶解度較小，水封也可以減少溴的揮發(fā)，故答案為：減少溴的揮發(fā)；

（5）當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快．