【題目】現(xiàn)有下列4種物質:①NO2、②FeCl3、③Al(OH)3、④濃HNO3.其中,既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的是 (填序號,下同);與水反應產(chǎn)生無色氣體的是 ;遇KSCN溶液顯紅色的是 ;常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是 .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1,2﹣二溴乙烷在常溫下是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點是131.4℃,熔點是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用如圖所示裝置來制備1,2﹣二溴乙烷.其中試管c中裝有液溴(表面覆蓋少量水).
(1)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學方程式 .
(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管c中導管是否發(fā)生堵塞.如果發(fā)生堵塞,a中的現(xiàn)象是 .
(3)容器b中NaOH溶液的作用是 ,容器d中NaOH溶液的作用是 .
(4)試管c浸入冷水中,以及液溴表面覆蓋少量水的原因是 .
(5)某同學在做實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因 .
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【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質量為250),恰好達到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求:
(1)該溶液中溶質電離出的陰、陽離子的總物質的量為________。
(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度為________。
(3)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________mL。
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【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①②③所示:
(1)實驗室如果用②裝置制取氨氣,寫出該反應的化學方程式 ,如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用 (填編號)裝置,檢驗氨氣已收集滿的方法是
(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)下列性質與收集方法無關的是
① 密度 ② 顏色 ③ 溶解性 ④ 熱穩(wěn)定性 ⑤ 與氧氣反應
(3)若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[來源:
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A.a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】物質結構與性質分釩、砷均屬于第四周期元素,最高正價均為+5。
I.高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料 GaAs,砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。
(1)兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ,AsCl3分子的中心原子雜化類型是 ,分 子構型是 。
(2)Ga 與 As 相比,第一電離能較大的元素是 ,GaAs 中砷的化合價為 。研究表明,在 GaAs 晶體中,Ga、As 原子最外電子層均達到 8 電子穩(wěn)定結構,則 GaAs 的晶體類型是 ,晶體中化學鍵的鍵角是 。
II.釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬,其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼,其化合價有+5、+4、+3、+2 等,工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內含 V2O5)提取釩的過程如下。
(3)基態(tài)釩原子的電子排布式為 ,上述釩的幾種價態(tài)中,最穩(wěn)定的是 價;寫出①、②反應的化學方程式: 、 。
(4)已知單質釩的晶胞為則 V 原子的配位數(shù)是 ,假設晶胞的邊長為 d cm, 密度為 ρ g/cm3,則釩的相對原子質量為 。
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【題目】下列關于金屬及其化合物的性質或用途說法正確的是( )
A.鋁合金是用途最廣的合金,工業(yè)上通過電解熔融AlCl3制金屬鋁
B.節(jié)日燃放的煙花是利用了堿金屬單質焰色反應所呈現(xiàn)的色彩
C.Fe2O3俗稱磁性氧化鐵,常用作紅色油漆和涂料
D.銅鹽溶液都有毒,主要是銅離子會使蛋白質變性
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【題目】密閉容器中進行下列反應:2SO2+O22SO3,一段時間后,SO3的濃度增加0.4mol/L,這段時間內v(O2)=0.04mol/(Ls),則這段時間為( )
A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s
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