【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.C+O2═CO2 B.NH3+HCl═NH4Cl
C.2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O D.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能量是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH=________kJ·mol-1。
(2)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎萌廴诘奶妓猁}作電解質(zhì)。向負(fù)極充入燃料氣CH4,用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃?xì)猓允珵殡姌O材料,制得燃料電池。工作過程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負(fù)”) ,已知 CH4 發(fā)生的電極反應(yīng)式為 CH4 + 4CO32-―8e-= 5CO2+2H2O,則另一極的電極反應(yīng)方程式為:
(3)利用上述燃料電池,按下圖所示裝置進(jìn)行電解,A、B、C、D 均為鉑電極,
A.甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系入上圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),(電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計(jì))
①原混合溶液NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L, CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
②t2時(shí)所得溶液的pH=___________
B.乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內(nèi)電解的總化學(xué)方程式________________;
①當(dāng) C 極析出 0.64g 物質(zhì)時(shí),乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后,若使乙池內(nèi)的溶液完全復(fù)原,可向乙池中加入_____________(選填字母標(biāo)號(hào))
A.Cu(OH)2 B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
②若通電一段時(shí)間后,向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2﹣二溴乙烷在常溫下是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)是131.4℃,熔點(diǎn)是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置來制備1,2﹣二溴乙烷.其中試管c中裝有液溴(表面覆蓋少量水).
(1)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式 .
(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管c中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞.如果發(fā)生堵塞,a中的現(xiàn)象是 .
(3)容器b中NaOH溶液的作用是 ,容器d中NaOH溶液的作用是 .
(4)試管c浸入冷水中,以及液溴表面覆蓋少量水的原因是 .
(5)某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 700℃時(shí),向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中 t2 > t1)。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)在 t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(CO2) = mol/(L·min)
B.到 t1 min 時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
C.溫度升至 800℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.保持 700℃不變,向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O,達(dá)到新的平衡,與原平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率增大,H2 的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì)
B.用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C.用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D.用排水集氣法收集氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量為250),恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求:
(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為________。
(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①②③所示:
(1)實(shí)驗(yàn)室如果用②裝置制取氨氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用 (填編號(hào))裝置,檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是
(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是
① 密度 ② 顏色 ③ 溶解性 ④ 熱穩(wěn)定性 ⑤ 與氧氣反應(yīng)
(3)若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[來源:
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【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì)或用途說法正確的是( )
A.鋁合金是用途最廣的合金,工業(yè)上通過電解熔融AlCl3制金屬鋁
B.節(jié)日燃放的煙花是利用了堿金屬單質(zhì)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩
C.Fe2O3俗稱磁性氧化鐵,常用作紅色油漆和涂料
D.銅鹽溶液都有毒,主要是銅離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性
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