【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

B．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA

C．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

D．50ml濃度為18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵，即0.6NA個，故A錯誤；B．標況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應，1mol二氧化碳發(fā)生反應時反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時此反應轉移0.25mol電子，即0.25NA個，故B錯誤；C．依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個，則1mol碳原子含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故C正確；D．隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，反應將不再進行，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是

A. HA為一元強酸，MOH為一元強堿

B. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

C. 滴入MOH溶液的體積為50ml時，c(M+)>c(A-)

D. K點時，則有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能量是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作電解質(zhì)。向負極充入燃料氣CH4，用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負”) ，已知 CH4 發(fā)生的電極反應式為 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，則另一極的電極反應方程式為：

（3）利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進行電解，A、B、C、D 均為鉑電極，

A．甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系入上圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關系忽略不計)

①原混合溶液NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L， CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

②t2時所得溶液的pH=___________

B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內(nèi)電解的總化學方程式________________；

①當 C 極析出 0.64g 物質(zhì)時，乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后，若使乙池內(nèi)的溶液完全復原，可向乙池中加入_____________(選填字母標號)

A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通電一段時間后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO與0.010mol的O2，發(fā)生反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO) (mol)

0.020

0.010

0.009

0.008

0.008

0.008

A．a線表示NO2的變化趨勢，則0～2s內(nèi)v(NO2)=0.006mol/(L·s)

B．800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1125L/mol

C．能使該反應的反應速率增大，且平衡向正方向移動的措施是及時分離出NO2

D．已知：K300℃>K350℃，則該反應時吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質(zhì)進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應結束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)

a．用酸堿中和滴定法測定

b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積

c．用pH計測溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（2）裝置B的作用是 ，設計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

反應的可能情況

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

Ⅱ

④

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液為紫色

（4）設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B．標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA

C．2NA個氯氣的體積是NA個氧氣的體積的2倍

D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2﹣二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用如圖所示裝置來制備1，2﹣二溴乙烷．其中試管c中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

（1）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式 ．

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c中導管是否發(fā)生堵塞．如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是 ．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 ．

（4）試管c浸入冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是 ．

（5）某同學在做實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為________。

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

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