Question

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．
（1）在組裝好裝置之后，應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是 ．
（2）裝置B中盛放的試劑是 ．
（3）當(dāng)C中固體全部變?yōu)榧t色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，則該固體產(chǎn)物的成分是（用化學(xué)式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，氣體進(jìn)入F中立即產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式： ， 迅速發(fā)生倒吸的原因是 ．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究． ①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.01molL﹣1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是 ．
②乙同學(xué)取出10mL 0.1molL﹣1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到 ， 證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
③請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙同學(xué)不同的簡單實(shí)驗(yàn)方案，證明一水合氨是弱電解質(zhì)： ．

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置的氣密性
（2）堿石灰（生石灰或固體NaOH）
（3）Cu和Cu2O；2NH3+4CuO Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O
（4）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應(yīng)生成固體,導(dǎo)致F瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,引起溶液倒吸
（5）若NH3?H2O是強(qiáng)堿,0.01 mol?L﹣1氨水的pH應(yīng)為12,而pH=10＜12,故NH3?H2O沒有完全電離,故為弱堿；溶液顏色變淺；測NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH,若pH＜7,證明銨根離子可水解,故NH3?H2O為弱電解質(zhì)
【解析】解：（1）該實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，因有氣體參與，需檢查裝置的氣密性，方法為：首先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水后，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好，

所以答案是：檢查裝置的氣密性；（2）進(jìn)入C中硬質(zhì)試管的氨氣應(yīng)干燥，裝置B的作用是干燥氨氣，干燥氨氣用堿石灰，堿石灰的成分為生石灰或固體NaOH，

所以答案是：堿石灰（生石灰或固體NaOH）；（3）16gCuO中含有Cu元素質(zhì)量為16g× =12.8g，含有氧元素質(zhì)量為16g﹣12.8g=3.2g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g，剩余固體質(zhì)量為16g﹣2.4g=13.6g，大于12.8g，故剩余固體含有Cu、O元素，故n（Cu）= =0.2mol，含有O元素的質(zhì)量為13.6g﹣12.8g=0.8g，n（O）= =0.05mol，n（Cu）：n（O）=0.2mol：0.05mol=4：1＞2：1，故剩余固體為Cu2O、Cu，裝置C中黑色固體逐漸變紅，說明有Cu生成，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，說明氨氣被氧化為氮?dú)�，同時(shí)生成水，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+4CuO Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O，

所以答案是：Cu和Cu2O；2NH3+4CuO Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O；（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，氧化氨氣生成N2，產(chǎn)生白煙，說明生成固體，故還生成NH4Cl，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應(yīng)生成固體，導(dǎo)致F瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸，

所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應(yīng)生成固體，導(dǎo)致F瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸；（5）①如果氨水是強(qiáng)堿，0.010molL﹣1氨水C（H+）= =10﹣12，pH=12，實(shí)際上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱堿；

所以答案是：若NH3H2O是強(qiáng)堿，0.01 molL﹣1氨水的pH應(yīng)為12，而pH=10＜12，故NH3H2O沒有完全電離，故為弱堿；

②向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；

所以答案是：溶液顏色變淺；

③配制0.1mol/L的氯化銨溶液（或NH4NO3或（NH4）2SO4），將氯化銨溶液[或NH4NO3或（NH4）2SO4]滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質(zhì)，

所以答案是：測NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH3H2O為弱電解質(zhì)．

【考點(diǎn)精析】利用氨的實(shí)驗(yàn)室制法對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知安驗(yàn)室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．