精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(1)支鏈有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的分子式為________ 

(2)分子中含有25個共價鍵且一氯代物只有一種的烷烴結構簡式是________

(3)某飽和鏈狀有機物分子中含有n個﹣CH3,b個﹣CH2﹣,m個,a個 ,其余為﹣Cl,則﹣Cl的數(shù)目是________

(4)某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物CO2、H2O各1.2 mol,試回答:

①烴A的分子式是________

②若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應后生成,對A進行命名,其名稱為________。

③若烴A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,則A的結構簡式為________。

【答案】 C7H16 (CH33CC(CH33 m+2a+2﹣n C6H12 3,3-二甲基-1-丁烯

【解析】(1)支鏈只有一個乙基,主鏈至少含有5個C;式量最小的烷烴含有7個C,該有機物的結構簡式為:CH(C2H5)3,分子式為: C7H16。答案:C7H16。

(2) 設烷烴分子式為CnH2n+2,分子中含有25個共價鍵,所以2n+2+n-1=25,n=8,一氯代物只有一種的是完全對稱式,所以它的結構簡式是C(CH3)3C(CH3)3。答案:(CH33CC(CH33。

(3)若只連接甲基,﹣CH2不管多少個只能連接兩個﹣CH3,m,能連接m﹣CH3 a個 能連接2a﹣CH3;根據(jù)b﹣CH2﹣,m-CH-, a個 ;連接n個﹣CH3, 因為是飽和鏈狀有機物,所以連接的Cl數(shù)為2+m+2a-n答案: 2+m+2a=n。

(4)①因為烴只含有C、H兩種元素,某烴A 0.2 mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物CO2、H2O各1.2 mol,則1mol烴中含有6mol,12mol原子,分子式為C6H12;本題正確答案是: C6H12。

若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成生成,說明分子中含有1個C=C鍵,相鄰兩個碳原子都含有H原子為C=C,雙鍵位置,故A的結構簡式為: (CH3)3CCH=CH2, 其名稱為:3,3-二甲基-1-丁烯,本題答案: 3,3-二甲基-1-丁烯。

③若烴A能使溴水褪色,含有不飽和雙鍵,且分子中所有碳原子共平面,說明A中含有C=C,根據(jù)A的分子式為C6H12則A的結構簡式為。答案:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對環(huán)境無污染,能量密度遠遠高于其它材料電池,電池總反應為:V2O5+xLiLixV2O5。下列說法中正確的是

A.鋰在放電時做正極材料,充電時為陽極材料

B.電池在放電時,Li+向負極移動

C.該電池充電時陽極的反應為:LixV2O5 -xe=V2O5 + xLi+

D.V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體,不參與電池反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出.
(1)在組裝好裝置之后,應進行的操作名稱是
(2)裝置B中盛放的試劑是
(3)當C中固體全部變?yōu)榧t色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質量,若反應前固體質量為16g,反應后固體質量減少2.4g,則該固體產物的成分是(用化學式表示).從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式:
(4)關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,氣體進入F中立即產生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中.請寫出產生白煙的化學方程式: , 迅速發(fā)生倒吸的原因是
(5)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙兩同學分別設計如下實驗進行探究. ①甲同學用pH試紙測得室溫下0.01molL﹣1氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質,理由是
②乙同學取出10mL 0.1molL﹣1氨水,滴入2滴酚酞試液,溶液顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,觀察到 , 證明一水合氨是弱電解質.
③請設計一個與甲、乙同學不同的簡單實驗方案,證明一水合氨是弱電解質:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光合作用的實質是

A.制造有機物,儲存能量 B.制造有機物,釋放能量

C.分解有機物,儲存能量 D.分解有機物,釋放能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(已知NO被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )

A. 反應后生成NO的體積為33.6 L (標況)

B. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2

C. 所得溶液中c(NO)=2.75 mol·L-1

D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究

I.直接作燃料

己知C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

1CO燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________ 。

II生產合成氨的原料

高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣

在脫氧過程中僅吸收了O2;交換過程中發(fā)生的反應如下,這兩個反應均為吸熱反應CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

2氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應特征,解釋采用較高溫度的原因____________________________________________________________________________ 。

3通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2)V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應用研究

4氨氣可用于生產硝酸,該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理,該科研小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 0.1molCl2,發(fā)生如下反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H<0。10min時反應達平衡,測得10min v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)則平衡后n(Cl2)=_________mol。

設此時NO的轉化率為α1若其它條件不變,上述反應在恒壓條件下進行,平衡時NO 的轉化率為α2α1 ____α2 、“<”“=”);平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 不變”)

5氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產物之一具有強氧化性,該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應的離子方程式為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1981年,Thoms Cech在研究四膜蟲時,發(fā)現(xiàn)其rRNA前體加工除去某些片段的過程中發(fā)生剪接反應,該反應是在僅有RNA沒有任何蛋白質參與的情況下完成的。下列推論最合理的是(

A.該反應不需要酶的催化 B.四膜蟲體內的這種RNA具有酶的特性

C.所有蛋白質和RNA都是酶 D.有的DNA也可能是酶

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H= a kJ/mol,2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) H= b kJ/mol,則a、b的大小關系是

A.abB.abC.abD.無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列提供的一組物質回答問題:

NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH CH4 NH3 CO2

1)僅含有共價鍵的是_____;既有離子鍵又有共價鍵的是_____(用序號表示)

2)離子化合物有_____;共價化合物有______(用序號表示)

3MgCl2 的電子式______;NH3 的電子式_____;Na2O2 的電子式_____

查看答案和解析>>

同步練習冊答案