【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為80%
C. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)-1
D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將光敏染料(用S表示) 涂在納米TiO2晶體(可導(dǎo)電) 表面制成其中一個(gè)電極,光敏染料可吸收光能將光敏染料S激發(fā)成敏化劑S* (高活性光敏材料)后發(fā)生下列相關(guān)反應(yīng):TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài));TiO2/S*- e-→TiO2/S+ 2TiO2/S+ +3I-→2TiO2/S+I3-(注: S和S*不是硫單質(zhì),是光敏染料的代號(hào))
下列關(guān)于該太陽(yáng)能電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),染料敏化的TiO2 電極為負(fù)極
B. 電池工作時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-
C. 電池工作過(guò)程中,光敏材料S→S*需要吸收能量,總反應(yīng)中光敏材料S 不消耗
D. 該電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 非金屬性: X>Y>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: HX>H2Y>ZH3
C. 原子半徑: X>Y>Z
D. 陰離子的還原性: > X-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.加入AgNO3固體,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B.加入NaCl固體,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C.d點(diǎn)有AgCl沉淀生成
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
C.化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能,也能轉(zhuǎn)化為電能
D.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸,錫先被腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān). 已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol
則E(H﹣Cl)= .
(2)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知: 2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1 ,
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1 ,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為 .
(3)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時(shí),溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”)性。
(2)“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是__________________(任寫(xiě)一種)。
(3)“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量,生成MnO2的離子方程式為____________________________。
(4)“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。
(5)“過(guò)濾III”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是__________________。
(6)己知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10, H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7,Ka2=7.0×10 -15,向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則a=____________。[已知: Ksp(MnS)=1.4×10 -15]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池,電池總反應(yīng)為:V2O5+xLiLixV2O5。下列說(shuō)法中正確的是
A.鋰在放電時(shí)做正極材料,充電時(shí)為陽(yáng)極材料
B.電池在放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)
C.該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為:LixV2O5 -xe-=V2O5 + xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出.
(1)在組裝好裝置之后,應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是 .
(2)裝置B中盛放的試劑是 .
(3)當(dāng)C中固體全部變?yōu)榧t色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開(kāi)酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,則該固體產(chǎn)物的成分是(用化學(xué)式表示).從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中,請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,氣體進(jìn)入F中立即產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中.請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式: , 迅速發(fā)生倒吸的原因是 .
(5)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究. ①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.01molL﹣1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是 .
②乙同學(xué)取出10mL 0.1molL﹣1氨水,滴入2滴酚酞試液,溶液顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,觀察到 , 證明一水合氨是弱電解質(zhì).
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙同學(xué)不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案,證明一水合氨是弱電解質(zhì): .
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com