【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D. 若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

【答案】D

【解析】試題分析：A、SO2和O2減少的物質(zhì)的量之比為2∶1，但如果是向容器中通入氧氣，則新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比不一定為2∶1，A錯(cuò)誤；B、逆反應(yīng)速率也可能增加，只是比正反應(yīng)速率增加的少，B錯(cuò)誤；C、把SO3移走一些，可以導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，此時(shí)SO3的濃度減少，C錯(cuò)誤；D、若所采取的措施是縮小容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2和O2轉(zhuǎn)化率增大，之比1∶1，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是

A.滌綸B.花生油C.真絲睡衣D.保鮮膜

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【題目】某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構(gòu)體有

A. 14種 B. 9種 C. 5種 D. 12種

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【題目】（題文）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)步驟③和⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是________________、____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度／（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B. 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. a=1.64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電是 ， 屬于電解質(zhì)是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ． （填序號(hào)，多選或錯(cuò)選扣分）
①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖．

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【題目】某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是

A. 操作①中玻璃棒能加快固體溶解

B. 操作②為過濾，得到的濾液顯酸性

C. 操作③盛放藥品的儀器是坩堝

D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15 分)

鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。

回答下列問題:

(1) UF4用Mg或Ca 還原可得金屬鈾�；鶓B(tài)鈣原子的核外電子排布式為__________________；熔點(diǎn)：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______________________________。

(2)已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填選項(xiàng)字母)。

a.氫鍵 b.配位鍵 c.共價(jià)鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵

(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑

①NH4+的空間構(gòu)型為_____________________，與NH4+互為等電子體的分子或離子有_____(任寫兩種)。

②CO32-中碳原子的雜化軌道類型為___________________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是____________________(填選項(xiàng)字母)。

a.NH3 b. CO2 C.N2 d. H2O

(4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示:

①晶胞中U 的配位數(shù)為__________________________。

②UO2晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計(jì)算式即可。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有a.BaCl2 b.金剛石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個(gè)選項(xiàng)的，多選錯(cuò)選不給分）：

①熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是______， 熔點(diǎn)最高的是_______，熔點(diǎn)最低的是_______。

②屬于離子化合物的是________，只含有離子鍵的物質(zhì)是________，含有兩種化學(xué)鍵的物質(zhì)是_________，含有分子間作用力的是__________。

（2）看下圖回答下列問題

①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是___________，負(fù)極反應(yīng)式為___________。

②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_______（填Mg或Al），總反應(yīng)方程式為__________。

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