【題目】某同學(xué)查閱教材得知,普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時,進(jìn)行如圖所示實驗。下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是
A. 操作①中玻璃棒能加快固體溶解
B. 操作②為過濾,得到的濾液顯酸性
C. 操作③盛放藥品的儀器是坩堝
D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)
【答案】D
【解析】A.操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用,選項A正確;B.普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì),NH4Cl、ZnCl2易溶于水,MnO2難溶于水,操作②是把固體與溶液分離,應(yīng)是過濾,得到的濾液NH4Cl、ZnCl2水解顯酸性,選項B正確;C.由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣,通常把泥三角放在三角架上,再把坩堝放在泥三角上,選項C正確;D.二氧化錳是黑色固體,能作雙氧水的催化劑,灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣,能證明黑色固體是二氧化錳,所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì),選項D不正確。答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化石墨烯具有優(yōu)良的生物親和性和親水性,可通過下列實驗方法制得(裝置如圖所示):
①低溫階段:控溫0℃,燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸,攪拌反應(yīng)20 min;
②中溫階段:水浴控溫15℃,反應(yīng)2 h;再控濕35℃,反應(yīng)40 min;
③高溫階段:用220 mL高純水稀釋反應(yīng)液,控溫80℃,反應(yīng)20 min,再滴入10 mL 30%H2O2溶液,控溫45℃,待膠體變?yōu)榻瘘S色,靜置24 h;傾出上層清液,用鹽酸洗滌下層沉淀,過濾、高純水洗滌、真空干燥,得到氧化石墨烯。
回答下列問題:
(1)將石墨中的層狀結(jié)構(gòu)剝離就能得到石墨烯,石墨烯的化學(xué)成分是_______(寫名稱)。
(2)“低溫階段”控溫0℃的方法是____________。
(3)裝置B裝入酸性KMnO4溶液,其目的是_________;裝置C用于檢測CO2的生成,則判斷有CO2生成的實驗現(xiàn)象是_______________。
(4)“高溫階段”中,控溫80℃之前,必須加入高純水稀釋反應(yīng)液,稀釋的操作方法是_______!高溫階段”若溫度過高,反應(yīng)液極易發(fā)生“暴沸”而導(dǎo)致實驗失敗,其原因是__________。
(5)“高溫階段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是( )
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)從正方向開始,并達(dá)到了平衡,此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1;若采取某種措施,導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些,并再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 新平衡體系中,SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動,原因是正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大
D. 若采取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)\、立方烷(c)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. a 的同分異構(gòu)體只有b 和c兩種
B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面
D. a、c的二氯代物有3種,b的一氯代物有5 種(不考慮立體異構(gòu))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__mol/L;若取出10mL該溶液,則Na+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,其中含NaOH的質(zhì)量為____g;將這500 mL溶液濃縮成100mL后,NaOH的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,若所得溶液的密度為dg/mL,則該濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(蒸發(fā)過程中沒有溶質(zhì)析出)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗事實,不能得到相應(yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液,觀察到白色沉淀 | 醋酸的酸性強于H2SiO3 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL,前者生成氣泡的速率更快 | 催化效果: Fe3+> Cu2+ |
C | 向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產(chǎn)生氣泡的速率會先加快再減慢 | 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度變化,是因為醋酸電離平衡先正向移動,再逆向移動 |
D | 常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH,二者的pH 分別為2和12 | 常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用金屬鈷板(含少量Fe、Ni)制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下:
注:鈷與鹽酸反應(yīng)極慢,需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實際生產(chǎn)。
有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表:
化學(xué)式 | 沉淀完全時的pH | 鈷鎳性質(zhì) |
Co(OH)2 | 9.4 | Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
(1)“除鎳”步驟中,NH3·H2O用量對反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù):從表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x=_______時,除鎳效果最好。
加NH3·H2O調(diào)pH | 收率/% | Ni2+含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
(2)“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成,否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(4)“除鐵”步驟中加入的純堿作用是________________________________。
(5)在“調(diào)pH”步驟中,加鹽酸的作用是______________________________。
(6)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為_____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com