【題目】某芳香烴的分子式為C8H10,其一溴代物的同分異構(gòu)體有
A. 14種 B. 9種 C. 5種 D. 12種
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某市中考化學(xué)實驗操作考試有四個考題:①蒸餾;②H2的化學(xué)性質(zhì);③二氧化碳的制取、收集和驗滿;④氧氣的制取、收集和驗滿?荚嚨姆椒ㄊ怯煽忌楹灤_定考題,小凱同學(xué)抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準(zhǔn)備了下列儀器和藥品的實驗臺前:
請回答:
(1)指出上圖中儀器a的名稱:_______;
(2)由實驗臺上提供的儀器和藥品,你認(rèn)為小凱抽到的是第____個考題;
(3)以下是小凱完成該實驗主要操作過程的示意圖。按評分標(biāo)準(zhǔn),每項操作正確得1分,滿分5分,實驗完畢后小凱得了3分。請找出他失分的操作并說明原因:______________________、______________________;
(4)僅用上述儀器(藥品另選),也能完成另一種常見氣體的實驗室制取,化學(xué)方程式為:______________;若增加________ (填一種玻璃儀器名稱)還能組裝成高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置。
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【題目】氧化石墨烯具有優(yōu)良的生物親和性和親水性,可通過下列實驗方法制得(裝置如圖所示):
①低溫階段:控溫0℃,燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸,攪拌反應(yīng)20 min;
②中溫階段:水浴控溫15℃,反應(yīng)2 h;再控濕35℃,反應(yīng)40 min;
③高溫階段:用220 mL高純水稀釋反應(yīng)液,控溫80℃,反應(yīng)20 min,再滴入10 mL 30%H2O2溶液,控溫45℃,待膠體變?yōu)榻瘘S色,靜置24 h;傾出上層清液,用鹽酸洗滌下層沉淀,過濾、高純水洗滌、真空干燥,得到氧化石墨烯。
回答下列問題:
(1)將石墨中的層狀結(jié)構(gòu)剝離就能得到石墨烯,石墨烯的化學(xué)成分是_______(寫名稱)。
(2)“低溫階段”控溫0℃的方法是____________。
(3)裝置B裝入酸性KMnO4溶液,其目的是_________;裝置C用于檢測CO2的生成,則判斷有CO2生成的實驗現(xiàn)象是_______________。
(4)“高溫階段”中,控溫80℃之前,必須加入高純水稀釋反應(yīng)液,稀釋的操作方法是_______!高溫階段”若溫度過高,反應(yīng)液極易發(fā)生“暴沸”而導(dǎo)致實驗失敗,其原因是__________。
(5)“高溫階段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】碳的氧化物對環(huán)境的影響較大,CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物,CO2則促進了地球的溫室效應(yīng)。給地球生命帶來了極大的威脅。
(1)已知:①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1
②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。
則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇,生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1,過程中會產(chǎn)生副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應(yīng)中溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖,△H2________0(填“>”或“<”)。增大反應(yīng)體系的壓強,合成甲醇的反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”),副反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。
(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑,二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下,乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結(jié)合反應(yīng)速率,使用催化劑的最佳溫度是________℃,欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率,請?zhí)峁┮环N可行的措施:____________________________。
(4)一定條件下,CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關(guān)量的變化曲線,其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c 表示尿素在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,則M點的平衡常數(shù)K=________,y=________。
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【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol CH4分子所含質(zhì)子數(shù)為1.6 NA
B. 在0℃,101kPa時,22.4 L H2中含有NA個氫原子
C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
D. NA個CO分子和11.2L CH4的質(zhì)量比為7:4
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【題目】I.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成了0.6mol D,回答下列問題:
(1)用D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________,A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
(3)若開始時只加C和D各4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入_____________mol B 物質(zhì)。
(4)若向原平衡體系中再投入1molA和1molB,B的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
II.有人設(shè)計出利用CH3OH 和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH 溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH3OH 在O2中燃燒,則:
(1)每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-;
(2)負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。
(3)電池放電后,溶液的pH_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是( )
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體
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【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)從正方向開始,并達到了平衡,此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1;若采取某種措施,導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些,并再次達到平衡,下列說法正確的是
A. 新平衡體系中,SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動,原因是正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大
D. 若采取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1
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【題目】根據(jù)下列實驗事實,不能得到相應(yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液,觀察到白色沉淀 | 醋酸的酸性強于H2SiO3 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL,前者生成氣泡的速率更快 | 催化效果: Fe3+> Cu2+ |
C | 向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產(chǎn)生氣泡的速率會先加快再減慢 | 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度變化,是因為醋酸電離平衡先正向移動,再逆向移動 |
D | 常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH,二者的pH 分別為2和12 | 常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等 |
A. A B. B C. C D. D
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