【題目】(題文)海帶含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)步驟③和⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是________________、____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是________,該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(4)請?jiān)O(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘:______。

【答案】過濾 萃取(分液)C蒸餾2I+H2O2+2H===I2+2H2O取少量溶液于試管中,滴加少量淀粉溶液,若溶液變藍(lán),說明原溶液中含有單質(zhì)碘,反之則無

【解析】

1)步驟③是分離固體和液體,則實(shí)驗(yàn)操作為過濾,步驟⑤是將碘單質(zhì)從碘水中分離出來,實(shí)驗(yàn)操作為萃取分液;

2)步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離,則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾,AD分別是過量、蒸發(fā)、蒸餾、分液,因此答案選C;

3)碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘,H2O2被還原為水,反應(yīng)的離子方程式為2IH2O22HI22H2O

4)由于淀粉遇碘單質(zhì)會變藍(lán),故取少量溶液于試管中,滴加少量淀粉溶液,若溶液變藍(lán),說明原溶液中含有單質(zhì)碘,反之則無。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用合成氣(COH2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn),使用TiO2作為載體負(fù)載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量。回答下列問題:

1Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_________。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有______(填元素符號),和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)比O多的有____(填元素符號)。

2H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)是________CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為_______。

3在用合成氣制取乙醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>_________原因是__________

4工業(yè)上以COO2、NH3為原料,可合成氮肥尿素[CO(NH2)2],CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________

5C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點(diǎn),4個碳原子位于立方體的面心,4個氮原子在立方體內(nèi)),該晶體硬度超過金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。

①該晶體硬度超過金剛石的原因是____________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3,N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的空間利用率為________(用含dr1、r2、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的氧化物對環(huán)境的影響較大,CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物,CO2則促進(jìn)了地球的溫室效應(yīng)。給地球生命帶來了極大的威脅。

(1)已知:①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇,生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1,過程中會產(chǎn)生副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應(yīng)中溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖,△H2________0(填“>”或“<”)。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),合成甲醇的反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”),副反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑,二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下,乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結(jié)合反應(yīng)速率,使用催化劑的最佳溫度是________℃,欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率,請?zhí)峁┮环N可行的措施:____________________________。

(4)一定條件下,CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關(guān)量的變化曲線,其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c 表示尿素在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________,y=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在一定溫度下將2molA2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.6mol D,回答下列問題

1D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________,A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

2如果縮小容器容積溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度_________增大、減少不變)。

3若開始時只加CD4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入_____________mol B 物質(zhì)。

4若向原平衡體系中再投入1molA1molB,B的轉(zhuǎn)化率_________增大、減少不變)。

II.有人設(shè)計出利用CH3OH O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH 溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH3OH O2中燃燒,則

1每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-;

2負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________

3電池放電后,溶液的pH_________增大、減少不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是( )

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題:

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________(不是離子反應(yīng)的不寫)。

(3)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span>________色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span>________色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2g)+O2g2SO3g)從正方向開始,并達(dá)到了平衡,此時SO2O2的物質(zhì)的量之比為2∶1;若采取某種措施,導(dǎo)致SO2O2又消耗了一些,并再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是

A. 新平衡體系中,SO2O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動,原因是正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C. 新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大

D. 若采取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中SO2O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體(含對映異構(gòu))有( 。

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時,電池的總反應(yīng)方程式可以表示為: Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時,負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Zn B.碳棒 C.MnO2 D.MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析:根據(jù)總反應(yīng)方程式可知Zn在反應(yīng)中失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以作原電池的負(fù)極,MnO2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極。因此答案是選項(xiàng)A。

考點(diǎn):考查根據(jù)原電池反應(yīng)原理確定電池的電極材料的知識

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】在恒容隔熱容器中,下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時,有6mol N-H鍵斷裂

v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1

③保持其他條件不變時,體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

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同步練習(xí)冊答案