Question

【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示)：

(1)B、C、D 三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)回答)，其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。

(2)在B的基態(tài)原子中，核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個(gè)； E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為__________，該化合物的電子式為______________。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H 分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。

②由H 分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】O>N>C 2 12 6 冰分子間存在氫鍵 2H2O++SO2=SO42-+4H+

【解析】

考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)的綜合運(yùn)用，A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，推出A為H，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，B的電子排布式為1s22s22p2，即B為C，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，化合物分別是H2O2、H2O，即D為O，因?yàn)樵�子序�?shù)依次增大，則C為N，E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和，推出E為Ca，（1）同周期從左向右電負(fù)性增大，即O>N>C；氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為；（2）C原子的電子排布圖為，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；（3）根據(jù)晶胞1，晶體中Ca2＋周圍等距且最近的Ca2＋有12個(gè)，離子晶體中，配位數(shù)是距離最近的異性離子的個(gè)數(shù)，即Ca2＋的配位數(shù)為6，該化合物的晶胞形式類似于NaCl，因此化學(xué)式為CaC2，其電子式為；（4）①H為H2O，一個(gè)H2O分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子，即陽離子是H2O＋，H2O分子間以分子間氫鍵形式形成的“網(wǎng)”；②H2O＋具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成硫酸，因此離子反應(yīng)方程式為2H2O＋＋SO2=4H＋＋SO42－。