【題目】下圖是元素周期表的一部分

(1)②號元素原子的電子式_________________

(2)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________

(3)元素③和⑤可以原子個數(shù)比1：2 形成化合物，請在①-⑩號元素中選擇元素組合，寫出與它互為等電子體的一種分于化學式___________、一種離子的化學式__________________。

(4)⑩號元素的+3 價離子能與④、⑤的氫化物形成配位數(shù)為6 的絡合物。且相應兩種配體的物質的量之比為2：1，寫出配離子的化學式_________________________。

【答案】 2OH-+Be(OH)2=BeO22-+2H2O N2O(或CS2) SCN-(或N3-) [Cr(NH3)4(H2O)2]3+

【解析】

考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）②為Be，最外層有2個電子，其電子式為；（2）根據(jù)對角線原則，Be與Al的氫氧化物具有相似性，氫氧化鋁具有兩性，因此Be(OH)2也具有兩性，氫氧化鈹與NaOH溶液反應的離子方程式為2OH－+Be(OH)2=BeO22－+2H2O；（3）③為C，⑤為O，原子個數(shù)比為1：2的化合物是CO2，根據(jù)等電子體的定義，與CO2互為等電子體的分子為N2O或CS2，互為等電子體的離子是SCN－或N3－；（4）⑩號元素為Cr，④號元素為N，⑤號元素為N，其氫化物分別為NH3、H2O，Cr3＋的配位數(shù)為6，NH3與H2O兩種配體的物質的量之比為2：1，因此此配離子的化學式為[Cr(NH3)4(H2O)2]3＋。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗方正；

E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；

F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔；

H．靜置、分層。

（1）上述E步驟的操作中應注意：________。

（2）上述G步驟的操作的目的是：________。

（3）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。

（4）若利用裝置I分離四氯化碳和碘的混合物，還缺少的儀器有______，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：_____，儀器③和④的名稱：③______④______；現(xiàn)需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_______ ，________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時，向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內壓強不再改變 d．單位時間內生成C和消耗D的物質的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應化學符號表示)：

(1)B、C、D 三種元素中電負性由大到小的排序為__________(用元素符號回答)，其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。

(2)在B的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個； E 和B 可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為__________，該化合物的電子式為______________。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時，一個H 分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。

②由H 分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�

A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵

B. 形成共價鍵的元素一定是非金屬元素

C. 共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關

D. σ 鍵可以單獨形成且可以繞鍵軸旋轉，π 鍵不行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) △H=xkJ/mol

(1)己知常溫下CH3OH(1)、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=___________；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是___________。

(2)TK下，在容積為1.00L的某密閉容器中進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，相關數(shù)據(jù)如圖。

①該反應0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min)；M和N點的逆反應速率較大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時容器內CO的體積分數(shù)為___________。

③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中PB=P總×B的體積分數(shù)。若在TK下平衡氣體總壓強為xMPa，則該反應的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出表達式，不必化簡)。實驗測得不同溫度下的lnKp(化學平衡常數(shù)Kp的自然對數(shù))如圖，請分析lnKp隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

（2）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗 Fe2+的試劑，1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ，臨床建議服用維生素 C 促進“亞鐵”的吸收，避免生成 Fe3+，從原子結構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

（3）化合物(CH3)3N 與鹽酸反應生成[(CH3) 3NH]+，該過程新生成的化學鍵為______（填序號）

a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價鍵

若化合物(CH3)3N 能溶于水，試解析其原因____________________。

（4）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是_____________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol

則反應CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

（2）起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關系如下圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號)；

A.N2和H2的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變

C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反應平衡常數(shù)：B點____D點；

③在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率：υ(A)______ υ(B)。

（3）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO 反應生成N2H4的化學方程式__________；

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；

N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。

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