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【題目】下列描述中不正確的是（ ）

A. NH4 鍵角等于109.28°

B. SnBr2 鍵角大于 120°

C. SF6 中有 6 對完全相同的成鍵電子對

D. SiF4 和 SO42 的中心原子均為sp3雜化

【答案】B

【解析】

A. NH4+中價層電子對個數(shù)=4+（3+1-14）=4，為正四面體結構，所以NH4+鍵角等于109.5°，故A正確；B.Sn有4個價電子,和2個Br原子形成單鍵,還剩下一對孤對電子,所以Sn外圍一共有3對電子對,為平面三角形,使其斥力最小.所以鍵角略小于120°故B錯；C .S原子最外層有6個電子, 正好與6個F原子形成6個共價鍵, C正確; D .SiF4中Si原子形成4個σ鍵, SO42 中S原子形成3個σ鍵, 還有1對孤對電子, 所以中心原子Si、S原子均是sp3雜化, D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的真空密閉容器中加人1 mol CaCO3，發(fā)生反應：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系；B是不同溫度下，反應經過相同的時間時，CO2物質的量濃度的變化曲線.

請回答下列問題：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=－2762kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1

則：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1

（2）①溫度為T5℃時，反應CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗時20s達到平衡，則20s內該反應的反應速率為v(CO2)=____；反應的平衡常數(shù)為____mol·L－1。

②如果該反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應____(選填編號)。

A.一定向逆反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C.一定向正反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，充入CO2氣體，則達到平衡時CaCO3的質量____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在T5℃下，反應達到平衡狀態(tài)后，再壓縮容器為1L，重新達到平衡時，CO2的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)

（5）隨著溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應化學符號表示)：

(1)B、C、D 三種元素中電負性由大到小的排序為__________(用元素符號回答)，其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。

(2)在B的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個； E 和B 可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為__________，該化合物的電子式為______________。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時，一個H 分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網”捕獲。你認為H分子間能形成“網”的原因是________________。

②由H 分子釋放出一個電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵

B. 形成共價鍵的元素一定是非金屬元素

C. 共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關

D. σ 鍵可以單獨形成且可以繞鍵軸旋轉，π 鍵不行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) △H=xkJ/mol

(1)己知常溫下CH3OH(1)、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=___________；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是___________。

(2)TK下，在容積為1.00L的某密閉容器中進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，相關數(shù)據(jù)如圖。

①該反應0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min)；M和N點的逆反應速率較大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時容器內CO的體積分數(shù)為___________。

③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中PB=P總×B的體積分數(shù)。若在TK下平衡氣體總壓強為xMPa，則該反應的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出表達式，不必化簡)。實驗測得不同溫度下的lnKp(化學平衡常數(shù)Kp的自然對數(shù))如圖，請分析lnKp隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質只含離子鍵的是

A.H2OB.Na2OC.NaOHD.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

（2）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗 Fe2+的試劑，1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ，臨床建議服用維生素 C 促進“亞鐵”的吸收，避免生成 Fe3+，從原子結構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

（3）化合物(CH3)3N 與鹽酸反應生成[(CH3) 3NH]+，該過程新生成的化學鍵為______（填序號）

a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價鍵

若化合物(CH3)3N 能溶于水，試解析其原因____________________。

（4）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是_____________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?/span>

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

(2)除去粗鹽中的泥沙_____；

(3)與海水曬鹽原理相似的是_____；

(4)分離CCl4(沸點：76.75℃)和甲苯(沸點：110.6℃)的混合物_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下關于元素周期表的結構敘述正確的是

A.有七個主族，八個副族

B.有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）

C.零族位于元素周期表的第18列（從左往右）

D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）

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