【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ熱量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量是（ ）

A. 68.76kJB. 57.3kJC. 34.38kJD. 17.19kJ

【答案】C

【解析】

生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ熱量，而500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.5L×0.6mol/L×2=0.6mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，則該反應(yīng)放出的熱量為0.6mol×57.3kJ/mol=34.38kJ，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

（1）X的分子式是________；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá))；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是________；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，Z的名稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的真空密閉容器中加人1 mol CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系；B是不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同的時(shí)間時(shí)，CO2物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

請回答下列問題：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=－2762kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1

則：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1

（2）①溫度為T5℃時(shí)，反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗時(shí)20s達(dá)到平衡，則20s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v(CO2)=____；反應(yīng)的平衡常數(shù)為____mol·L－1。

②如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)____(選填編號)。

A.一定向逆反應(yīng)方向移動 B.在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C.一定向正反應(yīng)方向移動 D.在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，充入CO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)CaCO3的質(zhì)量____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在T5℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，再壓縮容器為1L，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)

（5）隨著溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有①0.112L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（ ）

A. 分子數(shù)：①③②④B. 密度：④①③②

C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù)：②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2的固體混合物，試回答下列問題：

供選擇的試劑有：鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液

（1）操作①的名稱是_____，操作②的名稱是_____。

（2）試劑a是_____，試劑b是_____，固體B化學(xué)式_____。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模碛墒牵?/span>_____ ；應(yīng)如何改進(jìn)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級且各能級電子數(shù)相同，A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應(yīng)化學(xué)符號表示)：

(1)B、C、D 三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__________(用元素符號回答)，其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。

(2)在B的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個(gè)； E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為__________，該化合物的電子式為______________。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H 分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。

②由H 分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵

B. 形成共價(jià)鍵的元素一定是非金屬元素

C. 共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

D. σ 鍵可以單獨(dú)形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π 鍵不行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

(2)除去粗鹽中的泥沙_____；

(3)與海水曬鹽原理相似的是_____；

(4)分離CCl4(沸點(diǎn)：76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的混合物_____．

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