【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進行該實驗的第一步操作是____________________。
(2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填“現(xiàn)象”)說明達到滴定終點。
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度(寫出簡要過程)。______________
【答案】 A 檢查是否漏水 溶液由黃色變?yōu)槌壬,且在半分鐘內不變?/span> D 26.10 ==26.10 mL,c(NaOH)==0.104 4 mol·L-1
【解析】(1)A是堿式滴定管,使用滴定管前必須進行檢查滴定管是否漏水;(2)選擇甲基橙作指示劑,用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,當出現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)槌壬,且在半分鐘內不變色時,說明達到滴定終點;(3)A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗,標準液濃度減小,滴加鹽酸體積增大,就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高,A錯誤;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,沒有影響,B錯誤;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,滴加鹽酸體積增大,就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高,C錯誤;D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù),滴加鹽酸體積減小,就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低,D正確。答案選D。(4)所用鹽酸溶液的體積為26.10mL;(5)因為第二組實驗中,滴加鹽酸的體積偏差太大,舍去,則二次實驗鹽酸體積的平衡值為:==26.10 mL,則c(NaOH)==0.104 4 mol·L-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3 的制備分兩步進行,反應方程式如下:
ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2
ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O
實驗室利用如下裝 置模擬工業(yè)級NaN3的制備。
回答下列問題:
實驗Ⅰ:制備
(1)裝置C中盛放的藥品為____________________,裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。
(2)N2O可由NH4NO3在240~245℃ 分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__________________(圖中加熱裝置已略去),該反應的化學方程式為______________,在制備NaN3的實驗過程中,當觀察到_______________時開始通入N2O。
實驗Ⅱ:分離提純
反應完全結束后,取出裝置D中的混合物進行以下操作,得到NaN3固體。
已知:NaNH2能與水反應生成NaOH 和氨氣
(3)操作Ⅳ采用乙醚洗滌的原因是________________________。
實驗Ⅲ:定量測定
實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(4)配制疊氮化鈉溶液時,除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有_____________。
(5)試樣中NaN3的質量分數(shù)為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X是某種藥物合成的中間體,合成X的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結構筒式為;同一碳原子上不能連有兩個雙鍵。
(1)C物質中含氧官能團的名稱是______、_______。
(2)上述①、④變化過程的反應類型分別是______、_______。
(3)反應⑤的化學方程式為___________。
(4)滿足下列條件的C的同分異構體有_________。
I.苯環(huán)上有兩個取代基,其中一個取代基為氟原子
II.分子中含有酯基
寫出其中只有3種不同化學環(huán)境的氫的同分異構體結構簡式_______、______。
(5)根據(jù)已有知設并結合相關信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗:取適量牙膏樣品,加水成分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是____________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(2)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有_______。
(3)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是_____________(填標號)。
a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(4)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____________________________。
(5)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是__________。
(6)將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合,充分反應后,測得混合溶液中含有鋁元素質量是沉淀中含有鋁元素質量的2倍,則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式:________________。
(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為___________。
(5)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關敘述:
①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一瓶無色澄清的溶液,溶質由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質,用該溶液做如下實驗:
(1)取少許溶液,加入足量的鹽酸有氣泡產生
(2)再向(1)的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成
(3)取原溶液少量,加入NaOH溶液并加熱,產生刺激性氣味的氣體,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,試紙變藍
(4)用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒,火焰呈黃色
根據(jù)以上事實判斷:肯定存在的溶質是___________________________;肯定不存在的溶質是_______; 不能確定是否存在的溶質是________________。寫出上述實驗(3)中產生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式:_____________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進行該實驗的第一步操作是____________________。
(2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填“現(xiàn)象”)說明達到滴定終點。
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度(寫出簡要過程)。______________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com