【題目】X是某種藥物合成的中間體,合成X的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)筒式為;同一碳原子上不能連有兩個雙鍵。
(1)C物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱是______、_______。
(2)上述①、④變化過程的反應(yīng)類型分別是______、_______。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。
(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________。
I.苯環(huán)上有兩個取代基,其中一個取代基為氟原子
II.分子中含有酯基
寫出其中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______、______。
(5)根據(jù)已有知設(shè)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
___________________。
【答案】 (酚)羥基 羰基 取代反應(yīng) 加成(或還原)反應(yīng) 9
【解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成C,C反應(yīng)生成D,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E反應(yīng)生成G,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成X,根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式知,G結(jié)構(gòu)簡式為,則G發(fā)生消去反應(yīng)生成X。
根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知,C物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基和羰基,因此,本題的正確答案為:(酚)羥基; 羰基;
上述①、④變化過程的反應(yīng)類型分別是 取代反應(yīng)、 加成(或還原)反應(yīng),因此,本題的正確答案為:取代反應(yīng); 加成(或還原)反應(yīng);
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:
因此,本題的正確答案為:
(4)C的同分異構(gòu)體滿足下列條件:I.苯環(huán)上有兩個取代基,其中一個取代基為F原子
II.分子中含有酯基。符合條件的同分異構(gòu)體有:共9種,其中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式: 、
(5)根據(jù)逆向合成法知道,合成,需要得到,結(jié)合題中反應(yīng)原理及反應(yīng)物為苯酚,則用苯酚與乙酸酐反應(yīng)生成,在氯化鋁存在的條件下轉(zhuǎn)化成,在催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,其合成路線為:因此,本題的正確答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是
A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子)
B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體
C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面
D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)則△H3=______,在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中,反應(yīng)II優(yōu)于反應(yīng)III,其原因?yàn)?/span>______。
(2)一定化例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時,體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。
當(dāng)溫度為470K時,圖中P點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是____________。
(3)圖2為一定比例的CO2、H2,CO、H2,CO、CO2、.H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。
①490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是______(填“A"或“B").
A. B.
②490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,結(jié)合反應(yīng)I、III分析原因______________________。
(4)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)寫出砷(As)的基態(tài)原子的電子排布式_________。
(2)N、P、As為同一主族元素,其電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______,它們的簡單氫化物沸點(diǎn)最高的是______,將NaNO2和Na2O在一定的條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中的陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式為________。
(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①K3Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_______,其配離子中含有的化學(xué)健類型為_____(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O的第一電離能最大的是_____,其原因是_______。
(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶跑中Ga與周圍等距且最近的砷形成的空間構(gòu)型為_____,已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為______(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
C. 常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA
D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量
的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與
所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
A.通入CO2后,A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3
B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填“現(xiàn)象”)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出簡要過程)。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A.達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
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