【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級(jí)NaN3 的制備分兩步進(jìn)行,反應(yīng)方程式如下:
ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2
ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O
實(shí)驗(yàn)室利用如下裝 置模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。
回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備
(1)裝置C中盛放的藥品為____________________,裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。
(2)N2O可由NH4NO3在240~245℃ 分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__________________(圖中加熱裝置已略去),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,在制備NaN3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,當(dāng)觀察到_______________時(shí)開(kāi)始通入N2O。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:分離提純
反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體。
已知:NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH 和氨氣
(3)操作Ⅳ采用乙醚洗滌的原因是________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:定量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(4)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有_____________。
(5)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
【答案】 堿石灰 水的沸點(diǎn)為100℃,達(dá)不到210~220℃ ad NH4NO3N2O↑+2H2O↑ 裝置D中熔融鈉單質(zhì)的銀白色光澤全部消失 NaN3不溶于乙醚,能減少其損失;可洗去NaN3固體表面的乙醇雜質(zhì);乙醚易揮發(fā)有利于產(chǎn)品快速干燥 500.00mL容量瓶、膠頭滴管 0.9360(93.60%)
【解析】(1)A中產(chǎn)生的氨氣混有水蒸氣,干燥氨氣選擇堿石灰,則在C中盛放的藥品是堿石灰;裝置D中發(fā)生反應(yīng)之一:NaNH2+N2ONaN3+H2O,該反應(yīng)需要溫度較高,而水浴溫度達(dá)不到反應(yīng)所需的溫度210℃-220℃,所以進(jìn)行油浴而不用水;
(2)N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃),在制得N2O之前,NH4NO3就已經(jīng)熔化,故試管不能向下傾斜,以防熔化后的NH4NO3流下,故不用c,NH4NO3分解會(huì)得到水,若用b裝置,水蒸氣冷凝后會(huì)掉在試管底部,試管會(huì)炸裂,故不用b,故氣體發(fā)生裝置選ad;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O↑;在制備NaN3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,當(dāng)Na和NH3完全反應(yīng)時(shí),開(kāi)始通入N2O發(fā)生NaNH2+N2ONaN3+H2O,制得NaN3,所以當(dāng)觀察到裝置D中熔融鈉單質(zhì)的銀白色光澤全部消失時(shí)開(kāi)始通入N2O;
(3)D中混合物加水后,根據(jù)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,NaN3溶解在水中,NaNH2與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣,可知操作Ⅱ加乙醇可降低NaN3的溶解度促使NaN3析出;乙醚洗滌疊氮化鈉可減少疊氮化鈉的損失;故操作Ⅳ采用乙醚洗滌的原因是NaN3不溶于乙醚,能減少其損失;可洗去NaN3固體表面的乙醇雜質(zhì);乙醚易揮發(fā)有利于產(chǎn)品快速干燥;
(4)配制500.00mL疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器500.00mL容量瓶和膠頭滴管;
(5)結(jié)合滴定過(guò)程,將2.500g試樣配成500.00mL溶液,取50.00mL溶液置于錐形瓶中,疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng),剩余的六硝酸鈰銨,加入濃硫酸,用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算:
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010molL-1×50.00×10-3L=5.050×10-3mol,
n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500molL-1×29.00×10-3L=1.450×10-3mol,
與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.050×10-3mol-1.450×10-3mol=3.600×10-3mol,故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=0.036mol,ω=×100%=×100%= 93.60%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. a中含有2個(gè)手性碳原子(手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子)
B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體
C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面
D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣
B. 選用丙裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先移去酒精燈,再將導(dǎo)氣管拿出水面
C. 用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡,點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲
D. 三個(gè)裝置相比較,乙裝置簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便、節(jié)約原料、安全性好
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碲(Te)為第五周期元素,與氧同主族,其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。
(1)畫(huà)出碲的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________。
(2)已知TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。寫(xiě)出TeO2溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________。
(3)工業(yè)上用銅陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的工藝流程如下:
①“加壓浸出”過(guò)程中被氧化的元素為_____________(填元素符號(hào)),1molCu2Te被“浸出”時(shí)氧化劑得到的電子數(shù)為___________________。
②“酸浸”時(shí),溫度過(guò)高會(huì)使碲的浸出率降低,原因?yàn)?/span>____________________。
③“還原”過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________。
④工業(yè)上還可以將銅陽(yáng)極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3溶液,然后再通過(guò)電解的方法得到單質(zhì)碲,陰極的電極反應(yīng)式為______________________ 。
(4)25℃時(shí),向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH約為6時(shí),此時(shí)溶液中c(HTeO3-):c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3的Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.在合成氨(正反應(yīng)是放熱)的反應(yīng)中,升溫有利于氨的合成
B.H2、I2、HI三者的平衡混合氣,加壓(縮小容器體積)后顏色變深
C.鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
D.氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)__________。
(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41.0kJ/mol
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
回答下列問(wèn)題:
(1)則△H3=______,在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)II優(yōu)于反應(yīng)III,其原因?yàn)?/span>______。
(2)一定化例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí),體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。
當(dāng)溫度為470K時(shí),圖中P點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是____________。
(3)圖2為一定比例的CO2、H2,CO、H2,CO、CO2、.H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。
①490K時(shí),根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是______(填“A"或“B").
A. B.
②490K時(shí),曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,結(jié)合反應(yīng)I、III分析原因______________________。
(4)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填“現(xiàn)象”)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出簡(jiǎn)要過(guò)程)。______________
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