【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進行該實驗的第一步操作是____________________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填“現(xiàn)象”)說明達到滴定終點。
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出簡要過程)。______________
【答案】 A 檢查是否漏水 溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)不變色 D 26.10 ==26.10 mL,c(NaOH)==0.104 4 mol·L-1
【解析】(1)A是堿式滴定管,使用滴定管前必須進行檢查滴定管是否漏水;(2)選擇甲基橙作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,當(dāng)出現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)不變色時,說明達到滴定終點;(3)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴加鹽酸體積增大,就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高,A錯誤;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,沒有影響,B錯誤;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,滴加鹽酸體積增大,就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高,C錯誤;D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),滴加鹽酸體積減小,就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低,D正確。答案選D。(4)所用鹽酸溶液的體積為26.10mL;(5)因為第二組實驗中,滴加鹽酸的體積偏差太大,舍去,則二次實驗鹽酸體積的平衡值為:==26.10 mL,則c(NaOH)==0.104 4 mol·L-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進行該實驗的第一步操作是____________________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填“現(xiàn)象”)說明達到滴定終點。
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出簡要過程)。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A.達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
(1)步驟ⅰ,發(fā)生的是CO變換反應(yīng)。
①CO變換反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
②一定條件下,向體積固定為1 L的密閉容器中充入一定量半水煤氣,發(fā)生CO變換反應(yīng)。下圖表示氫氣與氮氣的平衡體積比[V(H2):V(N2)]隨外部條件X的變化關(guān)系。
Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。
Ⅱ.CO變換反應(yīng)的△H _____0(填“>”或“<”),判斷的依據(jù)是_____________________________。
③若用a、b、c、d 分別代表CO變換反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵:H-H、H-O、、C=O的鍵能(kJ·mol-1)的數(shù)值,已知CO的結(jié)構(gòu)式是。消耗1mol CO時,該反應(yīng)的熱效應(yīng) △H = _______________。
(2)步驟ⅱ中,用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2。
①當(dāng)溶液pH降至10的過程中(無沉淀析出),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是________(選填字母)。
a.c(CO32-)+c(HCO3-) + c(H2CO3) =2.0 mol/L
b.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
c.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)
②當(dāng)脫除液失效時,請設(shè)計一種可使其再生的方法(結(jié)合化學(xué)方程式說明):___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】EPR橡膠()和PC塑料( )的合成路線如下:
(1)A的名稱是 ___________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(3)下列說法正確的是(選填字母)_______________。
A. 反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%
B. 反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)
C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2
D. CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用
(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。
(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。
(6)已知:
以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍(lán),b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+>Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0),且m+n>p+q,使平衡向正反應(yīng)方向移動的條件是( )
A.降溫、降壓B.升溫、降壓C.降溫、增壓D.升溫、增壓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解,反應(yīng)為:
Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑十2H2O。
(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________ 。
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是________,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(3)若有1mol Cu被氧化,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
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