【題目】鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[FeCN6])在工業(yè)上主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn),其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN2等物質(zhì)。回答下列問題:

1Fe3+Fe2+穩(wěn)定的原因______。

2)在[FeCN6]3-中不存在的化學(xué)鍵為______

A.離子鍵

B.配位鍵

C.氫鍵

D.共價鍵

3)已知(CN2性質(zhì)與鹵素相似,化學(xué)上稱為類鹵化合物。

CN2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl═HCN+KCl

C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序為______。

②丙烯腈(CH2=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是______,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______

5)已知:氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示,該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為______;Fe2+O2-的最短核間距為______pm

【答案】Fe3的價電子排布式為3d5,半充滿狀態(tài),能量低 A N>O>C>K sp、sp2 21 31 12 pmpm

【解析】

(1)Fe3的價電子排布式為3d5Fe2的價電子排布式為3d6,根據(jù)洪特規(guī)則進(jìn)行分析;

(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點解答,注意氫鍵是分子間作用力,不是化學(xué)鍵;

(3)K為金屬元素,容易失去電子,第一電離能最小,CN、ON2p能級上有3個電子,處于半滿狀態(tài),能量最低;

②利用價層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)進(jìn)行分析;成鍵原子間只能形成一個σ鍵,剩余為π鍵;(4)按照均攤法進(jìn)行分析;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),與O2緊鄰且等距的O2同層4個,上層4個,下層4個;利用均攤法計算出微粒個數(shù),從而計算出晶胞的質(zhì)量,Fe2O2最短的核間距是邊長的一半,因此根據(jù)密度求出晶胞的體積,從而計算出邊長;

(1) Fe3的價電子排布式為3d5,處于半滿,能量低,Fe2的價電子排布式為3d6,因此Fe3Fe2穩(wěn)定;

(2)[Fe(CN)6]3是陰離子,是配合物的內(nèi)界,含有共價鍵和配位鍵,不含有離子鍵和氫鍵,但氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵,故A符合題意;

(3)K是活潑金屬,容易失去電子,第一電離能最小,同周期從左向右第一電離能逐漸增大,但ⅡA>ⅢAⅤA>ⅥA,因此第一電離能大小順序是N>O>C>K;

②“CH2=CH”中C3個σ鍵,無孤電子對,因此C的雜化方式為sp2,叁鍵中C的雜化類型sp;單鍵為σ鍵,雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵,叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為63=21

(4)Fe位于頂點、面心、內(nèi)部,頂點被六個這樣的晶胞共用,面心被2個晶胞共用,個數(shù)為=6,N位于內(nèi)部,個數(shù)為2,因此鐵、氮的微粒個數(shù)之比為62=31;

(5) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),與O2緊鄰且等距的O2同層4個,上層4個,下層4個,共有12個;晶胞的質(zhì)量為g,根據(jù)密度的定義,該晶胞的邊長為cm,Fe2O2的最短核間距為邊長的一半,因此最短距離是pmpm

練習(xí)冊系列答案
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B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Ba2Cl

C.pH12的溶液中:K、Na、CH3COOBr

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A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0

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【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol1

B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol1

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D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol1

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1)甲溶液的pH__

2)丙溶液中存在的電離平衡為__(用電離平衡方程式表示)。

3)常溫下,用水稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是__(填序號)

n(H) c(H) c(OH-)

4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___。

5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,則a__

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