【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

【答案】D

【解析】由圖可知，N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJmol-1，N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJmol-1。A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（b-a）kJmol-1，故A錯(cuò)誤；B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H═-2（b-a）kJmol-1，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量與熱量成正比、互為可逆反應(yīng)的焓變的數(shù)值相同而符號(hào)相反，則2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（-a+b+c）kJmol-1，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合選項(xiàng)C可知，2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJmol-1，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱劑一定是（ ）

A.混合物B.純凈物C.單質(zhì)D.化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開(kāi)來(lái)的試劑或方法是

A. AgNO3溶液 B. Br2的CCl4溶液 C. 淀粉溶液 D. 焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

實(shí)驗(yàn)

目的

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2 分解反應(yīng)有催化作用

探究溫度對(duì)平衡

2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和I的路線。

已知：I.

II.

（R、R'表示烴基或氫原子）

（1）B中官能團(tuán)的名稱是__________；

（2）B→C的化學(xué)方程式為__________；

（3）E的分子式為C4H8O。下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是__________（填字母序號(hào)）；

a. 能與金屬鈉反應(yīng)

b. 分子中4個(gè)碳原子一定共平面

c. 一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)

d. 與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物

（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；

（5）I的分子式為C4H6O2，有順?lè)串悩?gòu)，其順式的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草剛目》記載:“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。若我們要在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，下列沒(méi)有用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 坩堝 C. 坩堝鉗 D. 研缽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有金屬鍵的是（ ）

A.干冰B.金剛石C.食鹽D.白銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. FeCl3溶液可用于應(yīng)急止血

B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥

C. 玻璃鋼可用于制造汽車(chē)擋風(fēng)破璃

D. 肥皂水可用于清洗蚊蟲(chóng)叮咬處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)V（正）>V（逆）

C. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。

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