【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L-1NaOH溶液,乙為0.1mol·L-1HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,試回答下列問(wèn)題:

1)甲溶液的pH__

2)丙溶液中存在的電離平衡為__(用電離平衡方程式表示)。

3)常溫下,用水稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液時(shí),下列各量隨水量的增加而增大的是__(填序號(hào))。

n(H) c(H) c(OH-)

4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___。

5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,則a__。

【答案】13 CH3COOHCH3COO-H,H2OOH-H ①④ 丙>甲=乙 20.00

【解析】

10.1molL-1NaOH溶液中cOH-=0.1mol/L,根據(jù)Kw=cH+cOH-)計(jì)算溶液中cH+),再根據(jù)pH=-lgcH+)計(jì)算溶液的pH值;

2)醋酸溶液中存在醋酸分子的電離平衡和水的電離平衡;

3)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離;

4)酸、堿均抑制水的電離,且濃度越大抑制效果越強(qiáng);

5)鹽酸與氫氧化鈉1:1中和時(shí)溶液為中性,醋酸與氫氧化鈉1:1中和時(shí)生成醋酸鈉,溶液顯堿性。

10.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pOH1,則;

2)醋酸溶液中存在醋酸分子的電離平衡和水的電離平衡:

3)①加水稀釋,的濃度減小,水的電離平衡正向移動(dòng),因此產(chǎn)生更多的的物質(zhì)的量增加,①正確;

②加水稀釋,的濃度一定會(huì)減小,②錯(cuò)誤;

可以化成的形式,稀釋的過(guò)程中溫度不變,則K值不變,在減小,因此整體是在減小的,③錯(cuò)誤;

在稀釋的過(guò)程中,醋酸的酸性減弱,氫離子濃度減小,KW保持不變,的濃度增大,④正確;

答案選①④;

4)酸、堿均抑制水的電離,且濃度越大抑制效果越強(qiáng),甲、乙為濃度相等的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿,因此對(duì)水電離的抑制效果是一樣的,丙為弱酸,產(chǎn)生的較少,對(duì)水電離的影響也較小,因此水電離出的濃度大小為丙>=乙;

5)鹽酸是強(qiáng)酸,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,當(dāng)二者1:1中和時(shí)溶液為中性,醋酸是弱酸,當(dāng)二者1:1中和時(shí)生成醋酸鈉,醋酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽顯弱堿性;因此a20.00mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種清潔、高效新能源, 也是重要的化工原料。

(1)通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理為:

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-151kJmol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H3=+61kJmol-1

(熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng))

通過(guò)計(jì)算可知,該系統(tǒng)制氫的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)工業(yè)上利用COH2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖:

X 表示的是______ (溫度壓強(qiáng)”) ,理由是_________Y1______Y2 (“<”、“ >”“=”)

②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO 4 mol H2,一定條件下經(jīng)過(guò)10 min 達(dá)到平衡狀態(tài)c 點(diǎn)處。在該條件下,從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)v(CH3OH) =______ molL-1min -1,平衡常數(shù)K=________(填最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù))。平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______

③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母)。

A. 使用催化劑 B. 及時(shí)分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)

(3) 已知燃料電池的比能最與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序?yàn)?/span>_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。用該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)為了提高酸溶工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有______。

A.?dāng)嚢?/span>

B.適當(dāng)升高溫度

C.研磨礦石

D.用濃硫酸

2酸溶時(shí),溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,廢渣的主要成分是______;合金中的鎳難溶于稀硫酸,酸溶時(shí)除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成,金屬鎳溶解的離子方程式為______。

3除鐵時(shí)控制溫度不超過(guò)40℃的原因是______;加入碳酸鈉的目的是______。

4Fe2+也可以用NaClO3氧化,生成的Fe3+在較小pH條件下水解,最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6SO44OH12]沉淀而被除去,圖表示pH-溫度關(guān)系,圖中陰影部分為鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

則下列說(shuō)法不正確的是______(填字母)

a.黃鈉鐵礬[Na2Fe6SO44OH12]中鐵為+2價(jià)

bpH過(guò)低或過(guò)高均不利于生成黃鈉鐵礬,其原因相同

c.氯酸鈉在氧化Fe2+時(shí),1 molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85-95℃,控制溶液的pH1.21.8,此時(shí)加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬

5除銅時(shí),反應(yīng)的離子方程式為______,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是______。

6)已知某溫度下Ksp[NiOH2]=4.0×10-15,該流程在沉鎳過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為______,Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤10-5mol/L;lg2=0.30)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH,下列敘述正確的是(

A.將純水加熱到95℃時(shí),Kw變大,pH不變,水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,Kw變小

C.向純水中加入少量Na2CO3固體,c(OH-)增大,Kw不變,影響水的電離平衡

D.向純水中加入鹽酸,可抑制水的電離;加入醋酸,可促進(jìn)水的電離

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[FeCN6])在工業(yè)上主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn),其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN2等物質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

1Fe3+Fe2+穩(wěn)定的原因______。

2)在[FeCN6]3-中不存在的化學(xué)鍵為______

A.離子鍵

B.配位鍵

C.氫鍵

D.共價(jià)鍵

3)已知(CN2性質(zhì)與鹵素相似,化學(xué)上稱為類鹵化合物。

CN2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl═HCN+KCl

C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>______。

②丙烯腈(CH2=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是______,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______

5)已知:氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示,該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為______;Fe2+O2-的最短核間距為______pm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是一種非常重要的元素,它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。砷(As)位于周期表中的第4周期,與氮元素屬同一主族元素,其廣泛分布于自然界。試回答下列問(wèn)題:

(1)砷的氣態(tài)氫化物的電子式為___________,其穩(wěn)定性比NH3_______(填強(qiáng))。

(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。46gNO2N2O4的混合氣體中含有____NA個(gè)氮原子;分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù);1mol15N中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè);1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO3離子。

(3)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

(4)砷的常見酸性氧化物有As2O3As2O5,請(qǐng)根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

(5)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液,則負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。

已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2

②酸性條件下,NONO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3Mn2+,5 NO2 + 2MnO4+ 6H+= 5NO3+ 2Mn2++ 3H2O

(1)A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。

(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式有_________________________________________。

(3)裝置C的作用:____________________,裝置F的作用:___________________

(4)若無(wú)裝置D,則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物__________________。(填化學(xué)式)

(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味,但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,根據(jù)上述反應(yīng),可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有__________________。

A.自來(lái)水 B.碘化鉀淀粉試液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒

(6)充分反應(yīng)后,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)ENaNO2的含量進(jìn)行檢測(cè)。稱取E中固體2g,完全溶解配制成溶液100 mL,取出25 mL溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)),消耗KMnO4溶液20mL,求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(只列式,不用化簡(jiǎn),不用計(jì)算,已知:NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表達(dá)式書寫正確的是( )

A.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-

B.HS的水解方程式:HSH2OH3OS2

C.CO32的水解方程式:CO322H2OH2CO32OH

D.BaSO4的沉淀溶解平衡表達(dá)式:BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H

D. 該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案