【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25℃和100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時(shí),在1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時(shí),5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。
【答案】A 1×10﹣12 9:1
【解析】
根據(jù)c(OH-)=c(H+)=1×10﹣7 mol·L-1,得出25℃的點(diǎn);根據(jù)100℃時(shí)水的離子積常數(shù),得出水電離出的氫離子濃度;100℃時(shí),先求H2SO4溶液c(H+)和Ba(OH)2溶液的c(OH-),再根據(jù)混合后呈堿性進(jìn)行計(jì)算。
A點(diǎn)c(OH-)=c(H+)=1×10﹣7 mol·L-1,則表示25℃的是A;100℃時(shí),c(OH-)=c(H+)=1×10﹣6 mol·L-1,在1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的;100℃時(shí),5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液中c(H+)=5×10﹣5 molL﹣1×2=1×10﹣4 mol·L-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)= 1×10﹣3 mol·L-1,混合后pH=7,溶液呈堿性,c(OH-)=1×10﹣5 mol·L-1,,,即混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1,故答案為:A;1×10﹣12;9:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])在工業(yè)上主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn),其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因______。
(2)在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學(xué)鍵為______。
A.離子鍵
B.配位鍵
C.氫鍵
D.共價(jià)鍵
(3)已知(CN)2性質(zhì)與鹵素相似,化學(xué)上稱為類鹵化合物。
(CN)2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O
KCN+HCl═HCN+KCl
C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N
①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>______。
②丙烯腈(CH2=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是______,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。
(4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(5)已知:氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示,該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為______;Fe2+與O2-的最短核間距為______pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,在儀器甲乙丙中,分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸,制取純凈的氯氣
B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體
C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子
D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉,驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,則下列說(shuō)法正確的是
A. 純水中25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大
B. 25℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll molL-1,則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,混合溶液的PH=7,則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1
D. 100℃時(shí),某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1,則溶液中 c(Na+): c(OH-)為104:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下為某學(xué)習(xí)小組探究用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。
①B裝置的作用是___。
②D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中有氣體__(填化學(xué)式),能說(shuō)明產(chǎn)生有該氣體的現(xiàn)象是__。
(2)乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,提出裝置A產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中可能還有CO2、SO2,為了驗(yàn)證他的猜想,結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。
①氣流從左至右,儀器連接順序?yàn)?/span>A、F、__、M。
②能證明有CO2的現(xiàn)象是__。
③除去SO2的離子方程式為__。
(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2,寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D. 該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí),不能達(dá)到目的是
(X—除雜裝置、Y—檢驗(yàn)裝置)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑X | 試劑Y | |
A | 檢驗(yàn)溴蒸汽中混有的NO2 | CCl4試劑 | 石蕊試液 |
B | 檢驗(yàn)HI中混有的HCl | 飽和NaCl溶液 | AgNO3溶液 |
C C | 濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣 | NaOH溶液 | 淀粉KI溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式___。
(2)由圖可知,隨著溶液酸性增強(qiáng),CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A(1.0,0.25)點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__。
(3)升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是
①m+n>p ②y點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢
⑤若降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A.①②⑤B.②④⑤
C.只有①③D.①③⑤
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