【題目】鎂及其合金廣泛應用于航空航天、交通、電池等行業(yè)。

已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) H= +464 kJ·mol-1

MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) H =+177.5 kJ·mol-1

(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒,寫出化學反應方程式_____________________。

(2)寫出MgO(s)C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學方程式:________________。

(3) 用電解法制取鎂時,若原料氯化鎂含有水時,在電解溫度下,原料會形成Mg(OH)Cl并發(fā)生電離反應:Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜,此時陰極的反應式為________________。

(4)/間二硝基苯電池工作時鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,間二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g二苯胺。間二硝基苯、間二苯胺的結(jié)構(gòu)簡式和鎂/間二硝基苯電池的裝置如下:

該電池放電時的正極反應方程式為___________________。

【答案】 2Mg+CO22MgO + C MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g) H=+641.5 J·mol-1 2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2

【解析】本題主要考查鎂的性質(zhì)。

(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒,反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO + C。

(2)將上述兩個熱化學方程式相加合可得MgO(s)C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學方程式:MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g) H=+641.5 J·mol-1

(3) 此時陰極上陽離子 Mg(OH)+被還原,產(chǎn)生氧化鎂和氫氣,反應式為2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2。

(4) 該電池放電時的正極反應方程式為 。

練習冊系列答案
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I.擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為________(填字母序號)。

.設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______(填序號)。

A.室溫下,取0.010mol/LH2C2O4溶液,測其pH=2;

B.室溫下,取0.010mol/LNaHC2O4溶液,測其pH>7;

C. 室溫下,取pH=a(a<3)H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH

D.標況下,取0.10mol/LH2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應,收集到H2體積為224mL

.醫(yī)學上常用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應來測血液中血鈣的含量。測定方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后.向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①溶解沉淀時______(填不能)用稀鹽酸,原因是_________。

②滴定時,用______(填)式滴定管裝KMnO4溶液,滴定達到終點的現(xiàn)象是______。

滴定過程中發(fā)生的離子反應方程式______________。

若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL,則200mL該血液中含鈣_____g。

下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________(填序號)

A.滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶振蕩的太劇烈,以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)

D.裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后,沒用待測液沖洗

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【題目】NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為

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根據(jù)實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原固體混合物中是否含有NaC1無法確定

B. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

C. 測定出白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成

D. 若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g

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